CCUS是一种二氧化碳的捕获、利用与封存的技术，这种技术可将CO2资源化，产生经济效益．
（1）已知：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H1=-820kJ/mol
②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=-41.2kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3=-566kJ/mol
则反应的CO2(g)+CH4(g)
2CO(g)+2H2(g)的△H=___________。
（2）工业上，可利用太阳能以CO2为原料制取C，其原理如下图所示：
整个过程中__________（填“Fe3O4”或“FeO”）是反应的催化剂。重整系统中发生的反应为6FeO+CO2
2Fe2O3+C，每生成1molFe3O4，转移电子的物质的量为____________。
（3）CO2还可用于合成甲醇，其热化学方程式为：CO2(g)+H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0
①该反应的平衡常数表达式为____。
②在恒容的密闭容器中，加入H2和CO2的混合气体，不同温度条件，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数甲(CH3OH)如图所示。图中A、B、C、D、E五个点对应的状态中，处于平衡状态的是 _______ （填字母），B点和E点的反应速率大小关系为v(B) v(E)（填“>”、“<”、“=”）。
③一定温度下，在甲、乙两个容积相同的密闭容器中，加入H2和CO2的混合气体。
容器 | 甲 | 乙 |
反应物投入量 | 1molCO2、3molH2 | amolCO2、bmolH2、cmolCH3OH(g)、cmolH2O(g) |
甲容器平衡后气体的压强为开始时的80%，要使乙容器达平衡时与甲容器达到相同的平衡状态，且起始时反应逆向进行，则c的取值范围为___________。
锰的化合物种类较多，也大多具有广泛的用途。
I.MnO2是H2O2分解的良好的催化剂，它也具有较强的氧化性。某化学兴趣小组通过实验探究MnO2的性质。
（1）该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是_____________。
A．把MnO2固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成
B．把MnO2固体加入到H2O2溶液中，观察是否有气泡产生
C．Na2 SO3溶液中，加入MnO2固体，再滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成
D．FeSO4溶液中滴加几滴KSCN溶液，再加入MnO2固体，观察溶液是否变红
（2）为研究溶液中MnO2的氧化能力与溶液酸碱性的关系，该小组同学设计了如下的对比实验：在
室温下，取A、B、C三支试管，用同浓度同体积的KI溶液和质量、颗粒大小相同的MnO2固体反应，然后分别加入1mL 0.2mol／L NaOH溶液、1mL水、1mL 0.1mol／L硫酸。现象记录如下：
试管编号 | 实验现象 |
A | 溶液不变色 |
B | 溶液缓慢变浅棕褐色 |
C | 溶液迅速变棕褐色 |
从以上实验中，我们可以得出的结论是____________。
②写出C试管中发生反应的离子方程式：________________。
Ⅱ，铁酸锰( MnFe2O4)可用于热化学循环分解水制氢，可有效缓解能源危机。MnFe2O4的制备工艺流程如下图：
已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH如表所示。
开始沉淀 | 完全沉淀 | |
Fe3+ | 2.7 | 4.2 |
Mn2+ | 8.3 | 10.4 |
①步骤一中投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物质的量之比理论上应为___________________。
②步骤二中需控制pH的范围是_______________
③步骤三中是否洗涤干净的判断方法是_____________.
