A．蒸馏法
B．电解法
C．电渗析法
D．离子交换法

A．过滤法
B．蒸馏法
C．分液法
D．冰冻法

A．氯．溴．碘
B．钠．镁．铝
C．烧碱．氢气
D．氯化钠

请回答下列问题：
（1）从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是______________________，写出在沉淀池的离子方程式_____________________。
（2）石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的______________________。
（3）操作A是___________， 操作B是___________。
（4）加入的足量试剂a是___________（填化学式）。
（5）无水MgCl₂在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl₂，该反应的化学方程式为___________________。从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于______________________。
（6）海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？_________________________________。
（7）有同学认为：可直接加热Mg(OH)₂得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你___________（填“同意”或“不同意”）该同学的想法，理由是_________________________________。

A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程
B．过程②中结晶出的MgCl₂·6H₂O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl₂
C．过程①中除去粗盐中的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质，加入药品的顺序为：Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸
D．在过程③、⑤中溴元素被氧化

a．反应②的离子方程式为______________________；
b．为了从反应③后的溶液中得到溴单质，向溶液中加入适量四氯化碳后，再进行___________操作，该操作使用的主要仪器是___________，最后进行蒸馏得到溴单质。
（3）用氯气生产溴酸钾的工艺流程如下

已知：溴酸钾（KBrO₃）为白色晶体，是一种常用的氧化剂和分析试剂，加热到370℃分解为溴化钾和氧气。
“合成”过程所发生的反应中，氧化剂是___________，还原剂是___________；
“趁热过滤”过程中“趁热”的原因是___________；
溴酸钾具有毒性，食用少量即可引起呕吐和肾脏的损伤。然而美、日等国都允许在油炸薯片中添加一定量的溴酸钾，以改变薯片的口感。我国也曾允许其用作烘焙面包的添加剂，但已于2005年7月开始全面禁止在食品中使用溴酸钾。从化学原理分析推测，有的国家认为在油炸薯片中添加溴酸钾是“安全”的理由是（用化学方程式表示）______________________。而我国认为不安全的理由是______________________。

从反应③后的溶液中分离出单质溴的方法是__________________________。
（4）海水提镁过程中，与石灰窑和盐酸厂有着紧密的联系，试说明海水提镁与盐酸厂之间的必然联系。_______________________________

①反应②的离子方程式为_______________________；
②从反应③后的溶液中分离出单质溴的方法是_________________________。

（1）溴在周期表中位于______周期，______族。
（2）步骤④的离子方程式：______________________________。
（3）已知溴的沸点是58．5℃，步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在80-90℃。温度过高或过低都不利于生产____________，请解释原因：________________________。
（4）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。若在实验室分离上述混合物的分离仪器的名称是____________，分离时液溴从分离器的_________（填“上口”或“下口”）排出。
（5）为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO₂吸收、氯化”：________________________________________________。