0.01 mol·L－1的某一元弱酸溶液 pH＝4，则它的电离度为

A 1% B 2% C 5% D 10%

蒸干灼烧下列物质的水溶液，能得到该物质的是

A. NaHCO3 B. Al(NO3)3 C．Fe2(SO4)3 D．(NH4)2CO3

下列有关化学反应原理的应用叙述中，正确的是

A．用明矾净水是因为Al3+水解生成的Al(OH)3胶粒具有很强的吸附性

B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

C．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀

D．工业合成氨使用催化剂是为了加快反应速率和提高氨的产量

X、Y二元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子层结构时，X放出的热量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量W大于Z。则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是

A．Z2X B．Z2Y C．W2X D．W2Y

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

则下列有关说法正确的是

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)

B．将a mol·L—1 HCN溶液与a mol·L—1 NaOH溶液等体积混合，混合液中：c(OH–)＞c(H+)，c(Na+)＞c(CN–)

C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH–)+ c(HCO3–) +c(CO32–)[

50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_______________。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_________________________。

（3）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”)，中和热__________(填“相等”或“不相等”)，理由是______________________________。

（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会____________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

（5）完整地做一次这样的实验，需测定_________次温度。

（6）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”

下列叙述正确的是

A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2

B．可用无色广口玻璃瓶保存氨水

C．稀硝酸可除去试管内壁粘有的硫磺

D．煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2

近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。．“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应．据此，由单质铜制硝酸铜的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是

A．Cu Cu(NO3)2

B．Cu CuCl2 Cu(OH)2 Cu(NO3)2

C．Cu CuO Cu(NO3)2

D．Cu CuSO4 Cu(NO3)2

用FeCl3溶液腐蚀印刷电路上的铜，所得的溶液中加入铁粉，对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是

A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+

B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+

C．若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出

D．若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出

将甲、乙两种气体同时通入过量的丙溶液中，可能产生沉淀的组合是

A．①②③ B．①④⑤ C．①②③⑤ D．全部