微粒AX2-核外有18个电子，则它的核电荷数为 ，核内中子数为 。

写出下列物质的电离方程式

Na2SO4：____________________________________

Ba（OH）2：______________________________

H2SO4：_________________________________；

工业上，从海水中提取溴常用如下方法：

（1）将海水浓缩后，向其中通入氯气，将溴化物氧化，以溴化钠为例，用化学方程式表示该反应 ，该反应属于四种基本反应类型中的 反应，也属于

反应_______（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应” ）。

（2）向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，是根据溴的沸点比水的沸点 （选填“低”或“高” ）的性质，吹出的溴用碳酸钠溶液吸收，这一过程的化学方程式为3Br2＋3Na2CO3＝5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑，生成物中溴元素的化合价分别为 价。 这一类型的化学反应称为歧化反应。

实验室用固体NaOH配制0.5 mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器和用品有：①烧杯 ②100 mL量筒 ③500mL容量瓶 ④药匙 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）

（1）配制时，不需要使用的仪器和用品有____________(填序号)，还缺少的仪器是 。

（2）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是 （填字母）

A．没有将洗涤液转移到容量瓶 B．转移过程中有少量溶液溅出

C．容量瓶洗净后未干燥 D．定容时俯视刻度线

（3）在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)

A．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗

B．使用容量瓶前检查它是否漏水

C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中

D．定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀

（4）下列实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复） ；

①用托盘天平称量10g NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；

②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；

③把恢复室温的溶液小心地转入500mL容量瓶中；

④将容量瓶塞紧，充分摇匀；

⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移到容量瓶中。

（5） 实验中还需要2mol/L的NaOH溶液850mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是 （填序号）

A．1000mL，80g B．950mL，76g C．任意规格，72g D．500mL，42g

漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛，它除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒。

（1）漂白粉的主要成分为_____、_______，工业上制取漂白粉的反应为____________________ ___。

（2）漂白粉长期暴露在空气中会逐渐失效，写出该过程中发生的化学方程式______________________，_______________________。

（3）工业上制取氯气的化学方程式为________________________，

实验室制取氯气的化学方程式为___________________________________

下列化学用语正确的是

A．氯原子的结构示意图： B．硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42-­­

C．苏打粉的化学式 ：NaHCO3 D．明矾的化学式：KAl(SO4)2•12H2O

下列实验仪器不宜直接用来加热的是（ ）

A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿 D．烧杯

溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）

A．是否是大量分子或离子的集合体 B．分散质粒子的大小

C．是否能通过滤纸 D．是否均一、透明、稳定

已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 g•mL﹣1，沸点约为55℃．要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是（ ）

A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发

已知14.2gX气体在标准状况下的体积是4.48L，则X气体的摩尔质量是（ ）

A．71g B．71 C．71g/mol D．142g/mol