A．氯气
B．液溴
C．烧碱
D．淡水

①图中膜a应选择_____________膜；
②电渗析法还可以用来处理电镀废液，写出用该方法处理含硫酸铜废液时（使用惰性电极）所发生的电极反应：阴极___________________阳极___________________
（2）海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99％，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为
65mg·L^-1。其工业提取法有：
（Ⅰ）空气吹出纯碱吸入法。该法是将氯气通入到含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴。该方法涉及的反应有：
①___________________________________（写出化学反应的离子方程式）
②3Br₂＋3CO₃^2-＝BrO₃^-＋5Br^-＋3CO₂↑ ③BrO₃^-＋5Br^-＋6H⁺＝3Br₂＋3H₂O
其中反应中③的氧化剂是________________，还原剂是_________________。
（II）溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的主要玻璃仪器名称是_____________。下列可以用于从海水中萃取溴的试剂是__________（填编号）。①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸。
（3）海水中的氘（含HDO 0.03‰）发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，工业上可采用“硫化氢－水双温交换法”富集HDO。其原理是利用H₂S、HDS、H₂O和HDO四种物质，在25℃和100℃两种不同温度下发生的两个不同反应得到较高浓度的HDO。下图为“硫化氢－水双温交换法”所发生的两个反应中涉及的四种物质在反应体系中的物质的量随温度的变化曲线。写出100℃时所发生的反应的化学方程式_______________________；工业上富集HDO的生产过程中，可以循环利用的一种物质是
_______________。

(1)电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽。离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是
________。电解槽中的阳极材料为__________。
(2)本工艺流程中先后制得Br₂、CaSO₄和Mg(OH)₂，能否按Br₂、Mg(OH)₂、CaSO₄顺序制备？
_____原因是_________________________。
(3)溴单质在四氧化碳中的溶解度比在水中大得多，四氧化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是____________________________。

[     ]

A．海水中有大量人类需要的物质，人类可以大量开发海水中的物质，以满足资源短缺的问题
B．海水可以成为廉价的能源基地，但不能开发过度，要适度使用和开发
C．可以用太阳能电解海水以获取氢能源
D．人类在利用海水时要兼顾海洋生物和海洋生态平衡

A．Mg
B．K
C．Br₂
D．I₂

A．Mg　　
B．K 　
C．Br₂
D．I₂

下列说法错误的是

A. 用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富
B. 步骤⑥电解MgCl₂时阴极产生氯气
C. 步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水
D. 上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应

(1)粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质并得到精盐，进行如下操作：
①溶解；②加过量的BaCl₂溶液；③加过量的NaOH溶液；④加过量的Na₂CO₃溶液；⑤_______________；
⑥加适量的盐酸；⑦_____________。
(2)溶液Ⅱ中发生反应的化学方程式是______________。
(3)Mg(OH)₂沉淀中因混有Ca(OH)₂，可选用____________溶液进行洗涤以除之。
(4)高温灼烧六水合氯化镁晶体(MgCl₂·6H₂O)所得固体是氧化镁，试写出该反应的化学方程式____________________。
(5)若在母液中通入氯气可提取海水中的溴，反应的离子方程式为________________。

A．过氧化钠与氮化镁所含化学键类型不完全相同
B．△H>0， △S<0的反应一定不能发生
C．工业上用电解法粗铜精炼时，电路中转移1 mol 电子，阳极上溶解铜的质量等于32 g
D．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加入明矾净水剂能使海水淡化

A．溴、碘
B．食盐、淡水
C．烧碱、氯气
D．钠、镁