在给定条件下，可以大量共存的离子组是

A．含有0．1 mol·L—1 Fe3+的溶液中：H+、Fe2+、Na+、I-

B．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl—、SO

C．在pH=1的溶液中：Mg2+、Na+、ClO-、NO3-

D．加入强碱再加热，既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3-、NH4+、Cl-

实验室采购了部分化学药品。右图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是

A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L-1

B．1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气

C．这种硫酸在常温下不能使铁钝化

D．配制80mL2.3mol·L-1的稀硫酸需量取该硫酸12.5 mL

三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3+5H20=2NO+HNO3+9HF。下列说法正确的是

A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂

B．反应中被氧化与被还原的氮原子的物质的量之比为2：l

C．若反应生成0.2 mol HNO3，则反应中共转移0.2 mol电子

D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象

（1）2015年8月12日天津港危化品爆炸，教训极为深刻。其中化学品之一是氰化钠(NaCN)：白色固体，可溶于水，剧毒，致死量50~250mg。氰化钠遇水或酸生成剧毒易燃的氰化氢(HCN)气体。处理氰化物可用碱性氯化法，该方法发生三步反应，写出其离子方程式。

①氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸盐(ClO-)： 。

②次氯酸盐氧化氰化物(CN-)生成氰酸盐(CNO-)：ClO-+CN-=CNO-+2Cl-

③过量的次氯酸盐氧化氰酸盐生成CO32-和N2： 。

（2） 用ClO2 处理泄漏的氰化钠(NaCN)，得到无毒的NaCl、N2 和CO2。若处理含NaCN 4×10-5mol·L-1的废水 1000L，至少需要ClO2 的质量为___________g。

（3）化学是一门以实验为基础的科学，下列叙述正确的是______（填写序号）．

①将0.2mol•L-1FeCl3溶液滴加到沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体．

②分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。

③用NaOH固体配制100g 10％的氢氧化钠溶液时，用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、量筒和胶头滴管。

④托盘天平、容量瓶、量筒、滴定管等定量仪器均标有0刻度线。

⑤除去CO2中HCl，可将混合气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶。

⑥纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口伴有白雾。

⑦加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有。

（4）化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是

A．定性检验SO32-，可用HNO3酸化的BaCl2溶液

B． 配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度

C．检验某溶液中是否含Cl-，用HNO3酸化的AgNO3溶液

D．检验氧化铁中的氧化亚铁，先用硫酸溶液溶解，然后加入盐酸酸化的高锰酸钾溶液

铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2(0H)n（S04)3-n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾（其中铁的化合价为+6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：

请回答下列问题：

（1）若A为H20(g)，可以得到Fe304，写出其转化的化学方程式： 。

（2）若C为KNO3和KOH的混合物，写出其与Fe2O3加热共融制得高铁酸钾的化学方程式 并配平：

（3）为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量，实验操作：准确量取20.00mL溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中，加入足量H202 ，调节pH<3，加热除去过量H202 ；加入过量KI充分反应后,再用 O.1OOOmol.L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。

已知：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2 I2+2S2O32-=2I－+S4O62-

①写出滴定选用的指示剂 ,滴定终点观察到的现象 。

②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为 g.L-1。若滴定前溶液中H202没有除尽，所测定的铁元素的含量将会 (填“偏高” “偏低” “不变”）。

（4）将3.48gFe3O4完全溶解在100mL 1 mol·L-1H2SO4溶液中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2+全部反应，Cr2O72-转化为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为

科学家设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示。下列说法不正确的是

A．通入N2的电极发生的电极反应式为：N2+6e-+8H+=2NH4+

B．反应过程中溶液的pH会变大，故需要加入盐酸

C．该电池外电路电流从通入H2的电极流向通入N2的电极

D．通入H2的电极为负极，A为NH4Cl

氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：

（1）试写出吸收塔中吸收剂Q反应的离子方程式： 。

（2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、 、 、过滤、洗涤、干燥。再由FeCl3·6H2O晶体得到无水FeCl3的操作是： 。

（3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH＝4时，溶液中c(Fe3+)＝ mol·L－1。（常温下Ksp[Fe(OH)3]＝4×10－38）。

（4）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式 。

（5）向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学 。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释 。

对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。请回答以下问题：

（1）硫酸工厂的酸性废水中砷（As）元素（主要以弱酸H3AsO3形式存在）含量极高，为控制砷的排放，某工厂采用化学沉降法处理含砷废水。

①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2个电子层，砷在元素周期表的位置为 ，AsH3的稳定性比NH3的稳定性 （填“强’’或“弱’’）;

②工业上采用硫化法（通常用硫化钠）去除废水中的砷，生成难溶的三硫化二砷，该反应的离子方程式为 ;

（2）砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5热稳定性差。根据下图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式： 。

（3）砷酸盐可发生如下反应：AsO43-＋2I﹣＋2H+AsO33-＋I2＋H2O。下图装置中，C1、C2是石墨电极。

①A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有无色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针向右偏转。此时C2上发生的电极反应是 。

②该电池工作时，当外电路转移4NA e— 时生成 mol I2。

（4）利用（3）中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：

①将试样溶于NaOH溶液，得到含AsO43-和AsO33-的混合溶液。已知：As2O3与NaOH溶液反应生成AsO33-，则As2O5与NaOH溶液反应的离子方程式是 ;

②上述混合液用0.02500 mol·L-1的I2溶液滴定，消耗I2溶液20.00 mL。滴定完毕后，使溶液呈酸性，加入过量的KI，析出的I2又用0.1000 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液30.00 mL。（ 已知2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI ，MAs =75）试样中As2O5的质量是 g。

C-NaMO2电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍。该电池的电池反应式为：NaMO2 + nCNa(1-x)MO2 + NaxCn ，下列有关该电池的说法正确的是

A． 电池放电时，溶液中钠离子向负极移动

B． 该电池负极的电极反应为NaMO2-xe- Na(1-x)MO2+xNa+

C． 消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少

D． 电池充电时的阳极反应式为：nC+xNa+-xe- NaxCn

某化学兴趣小组设计如下流程，从酸性工业废液(含H+、Al3+、Mg2+、Cr3+、SO42?)中提取铬．

有关数据如表：

回答下列问题：

（1）步骤①所得滤液可用于制取MgSO4•7H2O，酸性工业废液中加入适量氧化铝的作用是____。

（2）若酸性废液中c(Mg2+)=0.1mol/L，为达到步骤①的实验目的，则废液的pH应保持在_______范围（保留小数点后l位）。

（3）步骤②中生成NaCrO2 的离子方程式为_____________。

（4）步骤④中反应的离子方程式为________________。

（5）步骤⑤在空气中充分灼烧的目的是__________________，可选用的装置是________。(填序号)

（6）步骤⑦中发生的化学反应方程式为____________________________。