某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为                  ；

（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为      ；

（3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：

     ①此时体系的压强是开始时的             倍；

     ②若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低（容器不与外界进行热交换），则该反应为      反应（填“放热”或“吸热”）；达新平衡时，容器内混合气体的平均分子量比原平衡时        （填增大、减小或相等）。

（4）此反应达平衡后，若只加大体系压强，Z的物质的量减少，若Y是气体，则X的聚集状态是            。

下表是元素周期表的一部分，针对a～K十一种元素回答下列问题（请用具体化学式回答，否则不给分）：

（1）这些元素中非金属性最强的单质是             ，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是             ，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是          。

（2）表中K的氢化物的化学式为      ，它的还原性比j的氢化物还原性        （填“强”或“弱”），它水溶液的酸性比j的氢化物水溶液的酸性        （填“强”或“弱”）。

（3）e单质为         ，其结构式为                          。

（4）用电子式表示h与k构成化合物的形成过程                                    

（5）写出i的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式            

（6）H₂和e的单质化合的反应是可逆反应，且该反应正方向放热。将等物质的量的H₂、e的单质充入一恒容密闭容器中，在适当条件下反应。下列说法正确的是     （填写选项）。

A．升高温度，不论正反应方向还是逆反应方向速率都加快

B．向上述容器中充入适量Ar气可加快反应速率

C．反应过程中，e的单质的体积分数始终为50%

D．反应器内压强不随时间变化而变化,说明反应到达平衡

分子式为C₂H₆O的化合物A具有如下性质：

A＋Na―→慢慢产生气泡            A＋CH₃COOH有香味的产物

(1)根据上述信息，对该化合物可作出的判断是（       ）。

A．一定含有—OH       B．一定含有—COOH

C．A为乙醇            D．A为乙酸

(2)含A的体积分数为75%的水溶液可以用作_______________________

(3)A与钠反应的化学方程式：                                   

(4)化合物A和CH₃COOH反应生成的有香味的产物的结构简式为________。

(5)A可由含淀粉的农产品如玉米、小麦、薯类等经发酵、蒸馏而得。请写出淀粉水解的化学方程式：______________________________________

某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体。

（1）填写装置的作用：B             ，C             ，G             ，

（2）证明有SO₂生成的现象是                        

（3）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：E中：_____________，F中：__________。如果去掉装置D，还能否根据F中的现象判断气体中有氢气？

________（填“能”或   “不能”），原因是_________________________。

（4）反应后A的溶液中含有Fe^3＋和Fe^2＋，检验其中的Fe^2＋的方法是        。

（5）若将铁丝换成铜丝，反应后的溶液没有出现预计的蓝色溶液，而出现了大量白色固体，原因是                                              ，要确认CuSO₄生成，待试管冷却后，                                 。

将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是   (　　)

A．镁和铝的总质量为9 g

B．最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的稀硫酸

C．氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5 mol·L^－1

D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L

把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为                                               （    ）

A. 2mol     B. 3mol     C. 4mol     D. 5mol

根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是             (　　)

① I₂(g)+ H₂(g)  2HI(g) △H=－9.48 kJ/mol  

② I₂(s)+ H₂(g)  2HI(g)  △H=+26.48 kJ/mol

A．254g I₂(g)中通入2g H₂(g)，反应放热9.48 kJ

B．当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole^一

C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJ

下列叙述是小明做完铜、锌原电池的实验后得出的结论和认识，你认为正确的是 (    ）

A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

B.由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极

C.电子沿外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气

D.铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过

下列判断中一定正确的是                                      (    )

A．若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量：X>Y，则X失电子能力比Y的强

B．若R^2-和M⁺的电子层结构相同，则原子序数：R>M

C．若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X>Y，则沸点：X>Y

D．若M、N是同主族元素，且原子序数：M>N，则非金属性：M>N

下列各组物质中，互称为同分异构体的是                         (    )

A．水与冰                               B．O₂与O₃

C．             D．．