把CoCl₂溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)₂沉淀又溶解后再加氨水，使生成[Co(NH₃)₆]^2＋，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl₃·5NH₃表示。把分离出CoCl₃·5NH₃溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1molCoCl₃·5NH₃只生成2molAgCl。请写出表示此配合物结构的化学式：_______________，此配合物中的Co化合价为_________。

有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。回答下列问题：
（1）C、D、E三种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）______________。
（2）元素B与D的电负性的大小关系是___________，

（3）C与E的第一电离能的大小关系是___________,（填﹥、﹤、﹦，用元素符号表示）
（4）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型____________________。
（5）C的氧化物溶于NaOH中的离子方程式                                   。

W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z₂O和黑色的ZO两种氧化物。

（1）X元素的符号是______，W位于元素周期表第_____周期第_______族。W的气态氢化物稳定性比H₂O(g)______（填“强”或“弱”）。

（2）Y的基态原子核外电子排布式是____________，Y的第一电离能比X的______（填“大”或“小”）。

（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是

_________________________________________________________________。

（4）将（3）反应得到的溶液稀释，向其中逐滴加入氨水，所看到的实验现象是________________________________________________________________，发生的离子反应方程式为：___________________________________________。

下图是元素周期表的一部分

（1）写出元素⑨的基态原子的价电子排布式________，元素⑩的原子结构示意图___________。焊接钢轨时，常利用⑩的某些氧化物与⑦的单质在高温下发生反应，试写出其中一种反应的化学方程式__                               。

（2）①③⑤三种元素可以形成多种有机化合物分子，其中最简单原子数最少的

一种是室内装潢时形成的主要气体污染物。试写出它的电子式_              ，根据价层电子对互斥（VSEPR）理论推测该分子的空间构型为__             。

（3）元素④的氢化物的分子立体构型为_________，中心原子的杂化方式______。

③④⑤三种元素的第一电离能大小关系是_____         ____（填元素符号）、电负性大小关系是 _________         （填元素符号）。

（4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与盐酸溶液反应的化学方程式：

                                                。

具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是

A．两种原子的电子层上全部都是s电子

B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子

C．最外层电子排布为2s²2p⁶的原子和最外层电子排布为2s²2p⁶的离子

D．原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电

子的两种原子

膦（PH₃）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分

子构型是三角锥形。以下关于PH₃的叙述正确的是

A．PH₃分子中有未成键的孤对电子      

 B．P原子形成sp²杂化轨道

C．P－H键间的夹角为109°28′        

D．PH₃分子的P－H键是非极性键

下表中元素均为中学化学中常见短周期元素，根据表中信息，下列说法不正

确的是

A．X 与W形成的化合物可能是共价化合物　　

　  B．常温下单质与水反应速率：X > N

C．最高价氧化物对应水化物酸性：W > Z   

D．一种18电子的含Y的化合物属于共价化合物

若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是                                                

A．若n=2，则分子的立体构型为V形　　　

B．若n=3，则分子的立体构型为三角锥形

C．若n=4，则分子的立体构型为正四面体形　　　

D．以上说法都不正确

下列说法正确的是

A．π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成      

B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称

C．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键

D．H₂分子中含σ键而Cl₂分子中还含π键

化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷（P₄）和P₄O₆的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能：P—P 198KJ·mol^—1、P—O 360kJ·mol^—1、O=O 498kJ·mol^—1。则关于1mol P₄和3mol O₂完全反应（P₄ + 3O₂ = P₄O₆）的热效应说法正确的是

A．吸热1638 kJ

B．放热1638 kJ

C．放热126 kJ

D．吸热126 kJ