下列各组粒子不能互称为等电子体的是   

A．CO 和N₂                   B． O₃ 和SO₂      

  C．N₂H₄和 C₂H₄                 D． CO₂和N₂O

下列化学用语正确的是

A．Na₂S的电子式：     

B．氯离子结构示意图： 

C．乙醇的分子式：C₂H₅OH     

D．N原子的价电子电子排布图 ：    

在CH₃COCH₃中,中间碳原子和两边碳原子成键所采用的杂化方式分别是(　　)

A.sp²杂化、sp³杂化               B.sp³杂化、sp³杂化

C.sp²杂化、sp²杂化               D.sp杂化、sp³杂化

有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是(　　)

A.两个碳原子采用sp杂化方式        

B.两个碳原子采用sp²杂化方式

C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键

D.两个碳原子形成两个π键

下列对应关系不正确的是(　　)

下列分子的立体结构模型正确的是(　　)

A.CO₂的立体结构模型          B.PH₃的立体结构模型

C.H₂S的立体结构模型         D.CH₄的立体结构模型

1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。

（1）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：

四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是                 ，Na、Mg、Al第一电离能I₁从小到大的排列顺序是                  。

（2）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示。

①实验证明，用蒸汽密度法测得的H₂O的相对分子质量比用化学式计算出来的相对分子质量要大，其原因是                                 。

②SO₄^2-中S原子的杂化类型是             ，与其互为等电子体的分子有

       （任写一种）

③Cu²⁺还能与NH₃、Cl^－等形成配位数为4的配合物，［Cu(NH₃)₄］²⁺中存在的化学键类型有          （填序号）。

A．配位键    B．离子键    C．极性共价键   D．非极性共价键  

④写出基态Cu原子的外围电子排布式                             ；

金属铜采用面心立方堆积方式，已知Cu原子的半径为r pm，相对原子质量为M，N_A表示阿伏加德罗常数，则金属铜的密度是             g/cm³（列出计算式）。

某化学兴趣小组在实验室探究氨的有关性质，设计了下图所示实验，A处是气体发生装置，A中所用的实验药品从下列物质中选取。

① Na₂CO₃   ② NaOH  ③ Ca(OH)₂  ④ NaHCO₃  ⑤ NH₄Cl

按上图连接好各仪器，现将C处的铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后撤去C处酒精灯。部分实验的现象如下：铂丝继续保持红热状态，D中的铜片慢慢溶解，回答下列问题：

（1）A中发生的化学反应方程式为_____________________________________。制取气体所用到的玻璃仪器主要有_______种（不包括连接装置）。

（2）B装置的作用为____________________________。

（3）撤去C处酒精灯后铂丝能继续保持红热状态的原因是                ，为了使D中Cu片溶解的速率加快，可向D处的溶液中加入下列少量物质中的___________（填下列各项序号）

A．Na₂CO₃     B．AgNO₃      C．H₂SO₄      D．FeSO₄

（4）图E中持续通入氧气的作用为____________________。

（5）有人认为他们设计的这套实验装置还存在明显的不足，对其不足之处以及应如何改进，谈谈你的意见：_____________________________________。

（1）铜既能与稀硝酸反应．也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：

 (未配平)

①硝酸在该反应中的作用是__________________，

②19.2g Cu被硝酸完全溶解后，若得到的NO和NO₂物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是__________________。

（2）①已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应：

     P₄ +     HClO₃ +            ===     HCl  +     H₃PO₄

配平上述反应方程式，并表示电子转移的方向和数目。

②白磷有毒，有实验室可采用CuSO₄溶液进行处理，其反应为：

11P₄ + 60CuSO₄ + 96H₂O === 20Cu₃P + 24 H₃PO₄ + 60 H₂SO₄

在该反应中30molCuSO₄可氧化P₄的物质的量是      。

（3）新型纳米材料氧缺位铁酸锌(ZnFe₂O_x)，常温下它能使工业废气中的氮的氧化物、SO₂等分解，减小工业废气对环境的影响，它可由铁酸锌(ZnFe₂O₄)经高温还原制得。转化流程如图所示：

若2 mol ZnFe₂O_x与SO₂可生成0.75 mol S，x＝________。写出铁酸锌高温被H₂还原生成氧缺位铁酸锌的化学方程式______________________________。

现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和五种阴离子Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-、X中的一种。

（1）某同学通过分析比较，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是

             和        。（填化学式）

（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则：

①X为           。

A．SO₃^2-    B．SO₄^2-      C．CH₃COO^-     D．SiO₃^2- 

②现需要200mL 0.1mol/L的A溶液，需用托盘天平称取A固体的质量为  g，配制溶液时，所需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要        。

③利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论                               

（3）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀硫酸，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的       （填相应的离子符号）。