某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃的熔点、沸点数据如下：

Ⅰ.(1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？________(填“合理”或“不合理”)。

(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂               ，反应的离子方程式为                                        。

(3)实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是________(填序号)。

A．浓硫酸              B．稀硫酸

C．稀硝酸              D．氢氧化钠溶液

Ⅱ.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与过量的很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L^－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：

(1)图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为                       。

(2)在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为          

                          ；

上述现象说明溶液中                      结合OH^－的能力比________强(填离子符号)。

(3)B与A的差值为________mol。

(4)B点对应的沉淀的物质的量为               mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积

为             mL。

铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料。

（1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是                                             。

（2）某实验小组利用右图装置验证铁与水蒸气的反应。

①湿棉花的作用是             ，试管中反应的化学方程式是                                          。

②实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是                     （填序号）。

a．一定有Fe²⁺、H⁺和Fe³⁺             b．一定有Fe²⁺、H⁺，可能有Fe³⁺   

c．一定有Fe²⁺、Fe³⁺，可能有 H⁺       d．一定有Fe³⁺、H⁺，可能有Fe²⁺

（3）另称取一定量的铁钉放入足量的浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体。经测定气体中含有SO₂、CO₂和H₂。

① 铁与足量的浓硫酸反应的化学方程式是                                         。

② 将672 mL（标准状况）收集到的气体通入足量溴水中，发生反应：

SO₂ + Br₂ + 2H₂O = 2HBr + H₂SO₄，然后加入足量BaCl₂溶液，经洗涤、干燥得到固体4.66 g。由此推知收集到的气体中SO₂的体积分数是               。（结果保留三位有效数字）

 现有四种溶液：①pH＝3的CH₃COOH溶液，②pH＝3的HCl溶液，③pH＝11的氨水，

④pH＝11的NaOH溶液。相同条件下，下列有关上述溶液的叙述中，错误的是

A．①、④等体积混合后，溶液显碱性

B．将②、③溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的体积：②>③

C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H₂的量①最大

D．向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③>④>②>①

X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是

A．NaWO是漂白粉的有效成分

B．原子半径由小到大的顺序：X< Y < Z< W

C．室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH > 1

D．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应

下列实验操作、现象和结论均正确的是

乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是

A．化学式为C₆H₆O₆

B．乌头酸能发生水解反应和加成反应

C．乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．含l mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH

N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A．5.6g的铁与0.1mol Cl₂充分反应转移电子0.3N_A  

B．一定条件下，2.3g的Na完全与O₂反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N_A   

C．1.0L的0.1 mol·L^-1 AlCl₃溶液中含有的Al³⁺离子数为0.1N_A   

D．标准状况下，22.4L的CCl₄中含有的CCl₄分子数为N_A

下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是(　　)。

A．Na→NaOH→Na₂CO₃→NaCl

B．Mg→MgCl₂→MgCO₃→Mg(OH)₂

C．Al→Al₂O₃→Al(OH)₃→AlCl₃

D．Fe→FeCl₃→Fe(OH)₃→Fe₂O₃

 下列有关金属及其化合物说法不正确的是

A．Al₂O₃熔点很高，可用作熔融NaOH的坩埚材料

B．明矾能水解生成Al(OH)₃胶体，可用作净水剂

C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹

D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用        

写出相应烃的分子式:

(1同温同压下蒸气的密度是H₂  36倍的烷烃　　　　。 

(2)分子中含有200个氢原子的烷烃　　　　。 

(3)1 L烷烃的蒸气完全燃烧时,生成同温同压下的水蒸气15 L　　　　。 

(4)分子中含有4个碳原子的单烯烃　　　　。