用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

（   ）  

A．含有N_A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11．2L

B．25℃，1．01×10⁵ Pa, 32 g O₂和O₃的混合气体所含原子数为2N_A

C．标准状况下，11．2LH₂O 含有的分子数为0．5N_A

D．在常温常压下，44gCO₂含有的分子数为3N_A

将标准状况下的a L HCl（g）溶于1000g水中，得

到的盐酸密度为b g·cm^－3，则该盐酸的物质的量浓度是（　　）

A．mo1·L^－1  B．mol·L^{－1  C}．mol·L^－1  D．mol·L^－1

下列离子方程式正确的是（   ）

A．碳酸氢铵溶液与过量的氢氧化钠溶液反应 H⁺ + OH ^—        H₂O

B．氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)₃+3H⁺   ═   Al³⁺+3H₂O

C．钠和冷水反      Na+2H₂O    Na⁺+H₂↑+OH^—

D．铜片与稀硝酸反应    Cu+NO₃^—+4H⁺    Cu²⁺+NO↑+2H₂O

用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称

量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（   ）

下列过程不涉及化学变化的是（   ）

A．赤铁矿石炼铁      B．氢氟酸刻蚀玻璃   C．液氨制冷    D．自然界中氮的固定

下列包装标识贴错了的是（   ）

环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原

因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是（   ）

A．温室效应——CO₂      B．臭氧层破坏——CO

C．酸雨——SO₂          D．光化学污染——NO_x

（1）实验室中常用加热分解氯酸钾制取氧气，写出反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移情况：                                     。

（2）实验室制取Cl₂的反应方程式之一为：。

被氧化的盐酸占反应盐酸总量的       ；

当标准状况下有11.2L氯气生成时，该反应的电子转移数为                  。

（3）已知下列两个氧化还原反应：O₂+4HI===2I₂+2H₂O 及Na₂S+I₂===2NaI+S，则三种单质的氧化性顺序为：                   

（4）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：             ；在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)₂溶液，请写出此步反应的离子方程式：       。

（5）医疗上常用小苏打治疗胃酸过多，小苏打溶液与盐酸反应的离子方程式为：         。

溴被称为“海洋元素”，海水中的溴主要以NaBr

的形式存在。查阅资料得知：Br₂的沸点为59℃，微溶于水，易溶于有机溶剂。实验室简单模拟从海水（此

处以低浓度的NaBr溶液代替）中提取溴单质的流程如图：

（1）写出实验操作的名称，操作①            、操作②            ；

（2）在富集过程中，有如下反应：5NaBr+NaBrO₃+3H₂SO₄=3Br₂+3Na₂SO₄+3H₂O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（    ）

A．2NaBr+Cl₂ = 2NaCl+Br₂

B．2H₂S+SO₂ = 2H₂O+3S↓

C．AlCl₃+3NaAlO₂+6H₂O = 4Al(OH)₃↓+3NaCl

D．Cl₂ + 2NaOH = NaCl +NaClO + H₂O

（3）实验前检测分液漏斗没有问题，但在操作①的步骤中，旋开分液漏斗下端的旋塞，却发现分液漏斗中的液体很难滴下，其原因是                               ；

（4）下列说法正确的是         。

A．操作①中，可以用酒精代替CCl₄

B．操作②中，若发现忘了加碎瓷片，应该趁热补加

C．操作②中，温度计水银球应浸没在蒸馏烧瓶中液体的液面以下，但不能接触瓶底

D．操作②中，冷凝水流向应该是下进上出

 (Ⅰ). 某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、

NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红

褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于盐酸的

沉淀。(已知Al(OH)₃可被NaOH溶液溶解)由此可知原溶液中:

（1）至少存在            种离子

（2）Cl^- 是       存在（填“一定”“一定不”“可能”），c（Cl^‑）范围是    mol/L（若存在Cl^- 则计算并填写，若不存在或可能存在Cl^-，则此空不填）

（3）写出产生红褐色沉淀的离子方程式：                       

(Ⅱ)．实验室要用98%（ρ=1.84 g·cm^－3）的硫酸配制3.68 mol·L^－1的硫酸溶液500mL

（1）计算所需98%的硫酸          mL。

（2）要配制3.68mol·L^－1的硫酸溶液500mL，准确量取一定体积的98%的硫酸后，还需用到的实验仪器是（填写序号）：                   .

①量筒    ②烧杯     ③1000mL容量瓶   ④500mL  容量瓶     ⑤天平   ⑥胶头滴管      ⑦锥形瓶       ⑧玻璃棒       

（3）若配制3.68mol·L^－1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将例所配制的硫酸溶液浓度偏低的是                      。

A．浓硫酸溶解后未冷却，直接转移至容量瓶后定容

B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外。

C．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数  

D．容量瓶使用前用含硫酸的溶液润洗了