Question

溴被称为“海洋元素”，海水中的溴主要以NaBr

的形式存在。查阅资料得知：Br₂的沸点为59℃，微溶于水，易溶于有机溶剂。实验室简单模拟从海水（此

处以低浓度的NaBr溶液代替）中提取溴单质的流程如图：

（1）写出实验操作的名称，操作①            、操作②            ；

（2）在富集过程中，有如下反应：5NaBr+NaBrO₃+3H₂SO₄=3Br₂+3Na₂SO₄+3H₂O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（    ）

A．2NaBr+Cl₂ = 2NaCl+Br₂

B．2H₂S+SO₂ = 2H₂O+3S↓

C．AlCl₃+3NaAlO₂+6H₂O = 4Al(OH)₃↓+3NaCl

D．Cl₂ + 2NaOH = NaCl +NaClO + H₂O

（3）实验前检测分液漏斗没有问题，但在操作①的步骤中，旋开分液漏斗下端的旋塞，却发现分液漏斗中的液体很难滴下，其原因是                               ；

（4）下列说法正确的是         。

A．操作①中，可以用酒精代替CCl₄

B．操作②中，若发现忘了加碎瓷片，应该趁热补加

C．操作②中，温度计水银球应浸没在蒸馏烧瓶中液体的液面以下，但不能接触瓶底

D．操作②中，冷凝水流向应该是下进上出

Answer 1

【答案】（1）萃取分液（只写“萃取”或只写“分液”1分）        蒸馏           （2）B

（3）没有打开分液漏斗颈部的玻璃塞，或没有使玻璃塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔。

（4）D                            

考点：考查化学实验溴提取实验的相关知识点。