右图表示4溴环己烯所发生的4个不同的反应.其中.产物只含有一种官能团的反应的是( ) A．①④ B．③④ C．②③ D．①②——青夏教育精英家教网—

右图表示4溴环己烯所发生的4个不同的反应。其中，产物只含有一种官能团的反应的是(　　)

A．①④ B．③④

C．②③ D．①②

下列叙述正确的是(　　)

A甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．有机物的消去产物有两种

C．有机物A(C₄H₆O₂)能发生加聚反应，可推知A的结构一定是

D．可用溴水鉴别甲苯、苯酚、1己烯三种无色液体

对有机物，叙述不正确的是(　　)

A．常温下，可与Na₂CO₃溶液反应放出CO₂

B．能发生碱性水解，1 mol该有机物能消耗8 mol NaOH

C．与稀H₂SO₄共热生成两种有机物

D．该有机物的分子式为C₁₄H₁₀O₉

分子式为C₅H₁₂O的有机物，它的同分异构体中，经氧化可生成醛的有(　　)

A．4种 B．3种 C．2种 D．5种

下列各组中的反应，属于同一反应类型的是(　　)

A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇

B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2二溴丙烷

D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

下列叙述中，错误的是(　　)

A．苯酚具有弱酸性，但不能使紫色石蕊试液变红

B．因发生化学反应而使溴水褪色的物质一定是和溴水发生加成反应

C．用核磁共振氢谱可鉴别1溴丙烷和2溴丙烷

D．含醛基的有机物都能发生银镜反应

氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一．

（1）传统哈伯法合成氨工艺中，

①升高温度，正反应速率（V正）（填“增大”、“减小”或“不变”）．

②若增大压强，N₂的转化率；若已达平衡后再加入N₂，N₂的转化率减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

③若加压到10×101.3KPa时，其它条件不变，发现平衡逆向移动，原因应该是

A．由于体积变大了，反应朝着体积增大方向移动

B．由于N₂状态发生了变化

C．由于体积变小了，反应朝着体积增大方向移动

D．由于N₂和H₂的状态都发生了变化

E．由于H₂状态发生了变化，N₂状态可能发生变化也可能没有变化

④如图表示上述反应在某一时间段中反应速率与反应过程的关系图．由图判断，NH₃的百分含量最高的一段时间是．

⑤据图判断反应在t₂～t₃这段时间内，曲线变化的原因是D，t₅～t₆时间内曲线变化的原因可能是B（以上均填编号）．

A．加了催化剂 B．扩大容器的体积 C．降低温度 D．增大压强

⑥不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH₃的物质的量分数见表（N₂和H₂的起始物质的量之比为1：3 ）．分析表中数据，200℃100MPa时H₂转化率最高．

实际工业生产不选用该条件的主要原因是．

0.1 10 20 30 60 100

200 15.3 81.5 86.4 89.9 95.4 98.8

300 2.2 52.0 64.2 71.0 84.2 92.6

400 0.4 25.1 38.2 47.0 65.2 79.8

500 0.1 10.6 19.1 26.4 42.2 57.5

600 0.05 4.5 9.1 13.8 23.1 31.4

（2）最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法．它既有液氢燃料电池的优点，又克服了液氢不易保存的不足．其装置为用铂黑作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气．其电池反应为4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O．写出负极电极反应式，你认为电解质溶液应显（填“酸性”、“中性”、“碱性”），其原因是．

（1）甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水蒸气．已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量44.6kJ，其热化学方程式是．

（2）使Cl₂和H₂O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂是放热反应，当1mol Cl₂参与反应时释放145kJ的热量，写出这个热化学方程式：．

（3）家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成CO₂和液态水时，放出的热量是5×10⁵ kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式：．丁烷的燃烧热为 kJ•mol^﹣1．已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ的热量，则反应：C₄H₁₀（g）+O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（g）的△H=﹣ kJ•mol^﹣1．高温高压催化剂N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；△H＜0．