CaCO₃与稀盐酸反应（放热反应）生成CO₂的量与反应时间的关系如图．下列结论正确的是（）

    A． 反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度小

    B． 反应4 min后平均反应速率最小

    C． 反应开始2 min内平均反应速率最大

    D． 反应在第2 min到第4 min间生成CO₂的平均反应速率为    v（CO₂）=0.1 mo1•（L•min）^﹣1

4mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qQ（g）当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（）

①体系的压强不再改变      

②体系的温度不再改变      

③各组分的浓度不再改变

④各组分的质量分数不再改变        

⑤反应速率V_A：V_B：V_C：V_D=m：n：p：q

⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应．

    A．             ③④⑤⑥            B． ②③④⑥        C． ①③④⑤ D． ①③④⑥

化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中，正确的是（）

    A． 硫酸生产中常采用高压条件提高SO₂的转化率

    B． 合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率

    C． 电解精炼铜时，溶液中c（Cu²⁺）基本保持不变

    D． 氯碱工业电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠和氢气

根据碘与氢气反应的热化学方程式

（i）  I₂（g）+H₂（g）⇌2HI（g）+9.48kJ  

（ii） I₂（S）+H₂（g）⇌2HI（g）﹣26.48kJ

下列判断正确的是（）

    A． 254g I₂（g）中通入2gH₂（g），反应放热9.48 kJ

    B． 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

    C． 反应（Ⅰ）的产物比反应（Ⅱ）的产物稳定

    D． 反应（Ⅱ）的反应物总能量比反应（Ⅰ）的反应物总能量低

某无色溶液中可能含有Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、CO₃^2﹣、Cl^﹣、Mg²⁺中的一种或几种离子．

①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象．

②取少许①的溶液并加入少量的Na₂SO₄溶液，有白色沉淀产生．

③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生．

（1）原溶液中一定含有的离子是　　，一定不含有的离子是　　，不能确定是否含有的离子是　．

②中反应的离子方程式为　　．

（3）若另取10mL①的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液（如图甲所示）．滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示．

①OA段反应的离子方程式为　　．②AB段反应的离子方程式为　　．

大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质．某地酸雨中可能含有下列离子：Na⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Cl^﹣、SO₃^2﹣、SO₄^2﹣、NO₃^﹣等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成3份，进行如下实验_：

试样 所加试剂 实验现象

第一份试液 滴加适量的淀粉KI溶液 呈蓝色

第二份试液 滴加用盐酸盐化的BaCl₂溶液 有白色沉淀

第三份试液 滴加溶液，加热，加入的氢氧化钠溶液体积（V）与生成的沉淀、产生的气体关系（n）如右图．

请回答下列问题：

（1）根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是　　．

写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：　．

（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl^﹣：　　

（4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO₂气体，再慢慢通入O₂，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是　　．

（5）在0.5L密闭容器内加入NO₂和SO₂，为了测定在某种催化剂作用下反应：NO₂（g）+SO₂（g）⇌NO（g）+SO₃（g）的反应速率，在t⁰C用气体传感器测得不同时间的NO₂和SO₂浓度如表（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

时间/s 0 1 2 3 4 5

c（NO₂）/mol•L^﹣1 1.00×10^﹣3 4.50×10^﹣4 2.50×10^﹣4 1.50×10^﹣4 1.00×10^﹣4 1.00×10^﹣4

c（SO₂）/mol•L^﹣1 3.60×10^﹣3 3.05×10^﹣3 2.85×10^﹣3 2.75×10^﹣3 2.70×10^﹣3 2.70×10^﹣3

①前2s内NO的平均反应速率v（NO）=　．

②t℃该反应的化学平衡常数K=　　．

某强酸性溶液X中仅含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2﹣、SO₃^2﹣、SO₄^2﹣、Cl^﹣、NO₃^﹣中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：

（1）仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是　

用离子方程表达下列反应：

①中生成气体A：　　．

②中生成溶液H：　　．

（3）若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入l0ml时开始产生沉淀，55ml时沉淀的量达到最大值0.03mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60ml时沉淀的量降为0.025mol且保持不变，则原溶液中c（Fe²⁺）为　　mol/L、c（Fe³⁺）为　　mol/L、c（Cl^﹣）为　　mol/L．（若有些离子不存在，请填0mol/L）

某强酸性溶液X含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、、、、Cl^﹣、中的一种或几种，取该溶液进行迂续实验，实验内容如下：

根据以上信息，回答下列问题：

（1）溶液X中除H⁺外还肯定含有的离子是　　，不能确定是否含有的离子是，若要确定其中阳离子的存在，最可靠的化学方法是　　．

沉淀G的化学式为．

（3）写出有关离子方程式：　　

步骤①中生成A．

步骤②生成沉淀I．

（4）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mLX溶液中n（H⁺）=0.04mol，而沉淀C物质的量0.07mol，能说明（1）中不能确定的阴离子存在的理由是．　　．

常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Ag⁺、Fe³⁺，阴离子可能是Cl^一、NO₃^﹣、SO₄^2﹣、CO₃^2﹣．已知：

①五种盐均溶于水，水溶液均为无色．

②D的焰色反应呈黄色．

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性．

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO₃）₂溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀．

⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失．

⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．

回答下列问题：

（1）五种盐中，一定没有的阳离子是　；所含的阴离子相同的两种盐的化学式是　　．

D的化学式为　　，D溶液显碱性原因是（用离子方程式表示）　　．

（3）A和C的溶液反应的离子方程式是：　；E和氨水反应的离子方程式是：　　．

（4）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是　　．

某无色透明溶液可能含有K⁺、Cu²⁺、Ca²⁺、SO₄^2﹣、CO₃^2﹣、Cl^﹣中的几种，现进行如下实验：

（1）滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出．

向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解．

（3）向滤液加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO₃．

试判断：该溶液中肯定有　离子，肯定没有　　离子，可能有　　离子（填离子符号）．

写出步骤的离子方程式　　．