有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A⁺ 比B^﹣少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等子中子数．R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A⁺与D^2﹣离子数之比为2：1．请回答下列问题：

（1）A元素形成的晶体内晶胞类型应属于　（填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”）堆积，空间利用率为　　．

（2）C^3﹣的电子排布式为　　，在CB₃分子中C元素原子的原子轨道发生的是杂化，CB₃分子的VSEPR模型为　　．

（3）C的氢化物在水中的溶解度如何　　

（4）D元素与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的关系是：（用元素符号表示）；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：　　

（5）如图所示是R形成的晶体的晶胞，该晶胞与CaF₂晶胞结构相似，设晶体密度是 ρg•cm^﹣3．试计算R晶体中A⁺和D^2﹣最短的距离　　．（阿伏加德罗常数用N_A表示，只写出计算式，不用计算）

叠氮化钠（NaN₃）是一种无色晶体，常见的两种制备方法为：

2NaNH₂+N₂O═NaN₃+NaOH+NH₃；3NaNH₂+NaNO₃═NaN₃+3NaOH+NH₃↑．

回答下列问题：

（1）氮所在的周期中，电负性最大的元素是　　，第一电离能最小的元素是．

（2）基态氮原子的L层电子排布图为　　．

（3）与N₃^﹣互为等电子体的分子为　　（写出一种）．依据价层电子对互斥理论，NO₃^﹣的空间构型为　　．

（4）氨基化钠（NaNH₂）和叠氮化钠（NaN₃）的晶体类型为　　．叠氮化钠的水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：　　．

（5）N₂O沸点（﹣88.49℃）比NH₃沸点（﹣33.34℃）低，其主要原因是　　．

（6）安全气囊的设计原理为6NaN₃+Fe₂O₃3Na₂O+2Fe+9N₂↑．

①氮分子中σ键和π键数目之比为　　．

②铁晶体中存在的化学键类型为　　．

③铁晶体为体心立方堆积，其晶胞如图所示，晶胞边长为a cm，该铁晶体密度为　³　（用含a、N_A的表达式表示，其中N_A为阿伏加德罗常数）．

原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核是一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体型分子，D原子外围电子排布为3d¹⁰4s¹．

请回答下列问题：

（1）这四种元素中电负性最大的是　　（填元素符号）、第一电离能最小的是　　（填元素符号）；

（2）C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是　　（填化学式）；

（3）B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如图1所示，其原子的杂化类型为　；

（4）D的醋酸盐晶体局部结构如图2，该晶体中含有的化学键是　（填选项序号）；

①极性键    ②非极性键   ③配位键    ④金属键

（5）某学生所做的有关D元素的实验流程如下图：

D单质棕色的烟绿色溶液蓝色沉淀蓝色溶液黑色沉淀请书写第⑤反应的离子方程式：　．

香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（　　）

下列醇不能发生消去反应的是（　　）

①② ③CH₃OH  ④

下列说法正确的是（　　）

下列各项中，用来表示物质的组成或结构的模型是（　　）

已知谷胱甘肽水解后产生的 同分异构体有很多，其中含有一个甲基、一个硝基和一个羧基的同分异构体共有（　　）

下列说法错误的是（　　）

苯环上有两个取代基的C₉H₁₂，其一氯代物的同分异构体共有（不考虑立体异构）（　　）