下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是（　　）

氯气是一种重要的工业原料．工业上利用反应在3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是（　　）

在下列反应中，硫元素表现出还原性的是（　　）

区别SO₂和CO₂气体可选用（　　）

在体积为VL的密闭容器中，通入a mol NO和b molO₂，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（　　）

一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制成的，为证明其想法，有同学拿磁铁来吸引一下．就这一过程而言，属于科学探究中的（　　）

某研究小组用下图装置进行SO₂ 与FeCl₃溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）．

（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在  中，再加水稀释，这样操作的目的是  ，操作中不需要的仪器有  （填字母）．

a．药匙 b．烧杯 c．石棉网 d．玻璃棒 e．坩埚

（2）通入足量SO₂时C中观察到的现象为   ，

（3）根据以上现象，该小组同学认为SO₂ 与 FeCl₃溶液发生氧化还原反应．

①写出SO₂与FeCl₃溶液反应的离子方程式  ；

②请设计实验方案检验有Fe²⁺生成取   ；

③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO₄^2﹣．该做法   （填“合理”或“不合理”），理由是   ．

（4）D装置中倒置漏斗的作用是   ．

（5）为了验证SO₂具有还原性，实验中可以代替FeCl₃的试剂有  （填入正确选项前的字母）．

a．浓H₂SO₄       b．酸性KMnO₄溶液      c．碘水       d．NaCl溶液．

利用化石燃料开采、加工过程产生的H₂S废气制取氢气，既价廉又环保．

（1）工业上可用组成为K₂O•M₂O₃•2RO₂•nH₂O的无机材料纯化制取的氢气

①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为 

②常温下，不能与M单质发生反应的是  （填序号）

a．CuSO₄溶液    b．Fe₂O₃ c．浓硫酸 d．NaOH溶液 e．Na₂CO₃固体

（2）利用H₂S废气制取氢气来的方法有多种

①高温热分解法

已知：H₂S（g）⇌H₂（g）+1/2S₂（g）

在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H₂S分解实验．以H₂S起始浓度均为cmol•L^﹣1测定H₂S的转化率，结果见右图．图中a为H₂S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H₂S的转化率．据图计算985℃时H₂S按上述反应分解的平衡常数K=；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：   

②电化学法

该法制氢过程的示意图如右．反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是   ；反应池中发生反应的化学方程式为   ．反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为  ．

面对目前世界范围内的能源危机，甲醇作为一种较好的可再生能源，具有广泛的应用前景．

（1）已知在常温常压下反应的热化学方程式：

①CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₁=﹣90kJ•mol^﹣1

②CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H₂=﹣41kJ•mol^﹣1

写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式：   ．

（2）在容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡时的转化率与温度、压强的关系如图所示．

①p₁ 小于p₂（填“大于”、“小于”或“等于”）；

②在其他条件不变的情况下，再增加a mol CO与2a mol H₂，达到新平衡时，CO的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），平衡常数  ．

（3）已知在T℃时，CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）的平衡常数K=0.32，在该温度下，已知c_始（CO）=1mol•L^﹣1，c_始（H₂O）=1mol•L^﹣1，某时刻经测定CO的转化率为10%，则该反应没有（填“已经”或“没有”）达到平衡，原因是Qc  K，此时刻v_正  v_逆（填“＞”或“＜”）．

全钒液流电池的结构如图所示，其电解液中含有钒的不同价态的离子、H⁺和SO₄^2﹣．电池放电时，负极的电极反应为：V²⁺﹣e^﹣=V³⁺．

①电池放电时的总反应方程式为   ．充电时，电极M应接电源的  极．

②若电池初始时左、右两槽内均以VOSO₄和H₂SO₄的混合液为电解液，使用前需先充电激活，充电过程阴极区的反应分两步完成：第一步VO²⁺转化为V³⁺；第二步V³⁺转化为V²⁺．则第一步反应过程中阴极区溶液n（H⁺）   （填“增大”、“不变”或“减小”），

阳极的电极反应式为  ．