化学就是在原子、分子水平上研究物质的(     )

①组成   ②结构  ③性质  ④变化  ⑤制备 ⑥应用．

  A．①②③④      B．①③⑤        C．②④⑥        D．①②③④⑤⑥

1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献．他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化．下列说法正确的是(     )

  A．化学不做实验，就什么都不知道

  B．化学不再需要实验

  C．化学不再是纯实验科学

  D．未化学的方向是经验化

三草酸合铁酸钾晶体K₃[Fe（C₂O₄）₃]⋅3H₂O可用于摄影和蓝色印刷．某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究．请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程．

限选试剂：浓硫酸、1.0mol•L^﹣1HNO₃、1.0mol•L^﹣1盐酸、1.0mol•L^﹣1NaOH、3%H₂O₂、0.1mol•L^﹣1　KI、0.1mol•L^﹣1CuSO₄、20%KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水．

（1）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K₂CO₃．通过　　可验证固体产物中是否含有钾元素．

（2）固体产物中铁元素存在形式的探究．

①提出合理假设

假设1：全部是铁单质；

假设2：　　；

假设3：　．

②设计实验方案证明你的假设

③实验过程

根据②中方案进行实验．在写出实验步骤、预期现象与结论．

实验步骤 预期现象与结论

步骤1：　　 部分固体不溶解

步骤2：　

（2）

步骤3：继续步骤2中的（2），进行固液分离，用蒸馏水洗涤至洗涤液无色，取少量固体于试管中，滴加过量HCl后，静置，取上层清液，滴加适量H₂O₂，充分振荡后滴加KSCN        　结合步骤2中的（2）：

（

氨气是重要的化工原料．实验室可用浓氨水和　　来制取氨气．

a．烧碱　　　　b．生石灰　c．氯化铵

（2）某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验．

①盛放氨水的实验仪器的名称为　　；在加热条件下，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为　　．

②实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中先产生白雾，随即产生白烟，其原因是　　．

③烧杯中盛有NaOH溶液的作用是　．

近年以来，我国多地频现种种极端天气，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是导致极端天气的重要因素．

（1）活性炭可用于处理大气污染物NO，在1L恒容密闭容器中加入0.100mol NO和2.030mol固体活性炭（无杂质），生成气体E和气体F．当温度分别在T₁℃和T₂℃时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：

 活性炭 NO E F

T₁ 2.000 0.040 0.030 0.030

T₂ 2.005 0.050 0.025 0.025

①请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式　　．

②上述反应的平衡常数表达式K=　　，根据上述信息判断，T₁和T₂的关系是　　．

A．T₁＞T₂B．T₁＜T₂C．无法比较

③在T₁℃下反应达到平衡后，下列措施能改变NO的转化率的是　　．

a．增大c（NO）   b．增大压强  c．升高温度   d．移去部分F

（2）碘循环工艺不仅能吸收SO₂降低环境污染，同时又能制得H₂，具体流程如图1所示

①用离子方程式表示反应器中发生的反应：　．

②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H₂的目的是　　．

（3）开发新能源是解决大气污染的有效途径之一．直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图2所示

通过a气体的电极是原电池的　　极（填“正”或“负”），b电极反应式为　　．

硫元素有多种化合价，可形成多种化合物．

（1）常温下用1mol•L^﹣1200mLNaOH溶液恰好完全吸收0.1molSO₂气体，此反应的离子方程式为　　，请用离子方程式表示该溶液PH＞7的原因　H　，该溶液放置于空气中一段时间后，溶液的PH　（填“增大”“减小”或“不变”）

（2）SO₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应的离子方程式为　，实验室通常选择　　（选填“稀盐酸”、“稀硫酸”）对高锰酸钾溶液进行酸化．

（3）课本中选用Na₂S₂O₃与稀硫酸的反应来研究物质的温度对化学反应速率的影响．选用Na₂S₂O₃来比较化学反应速率快慢的原因是　　．

A．B C．D．E．F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）

（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A D反应都有红棕色气体生成，则A为　　，反应④的化学方程式为　　．

（2）若A为常见的金属单质，D F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是　　．

（3）若A．D．F都是短周期非金属元素单质，且A．D所含元素同主族，A．F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为　　．

100mL某溶液中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2﹣、SO₄^2﹣、NO₃^﹣中的几种．①若加入锌粒，会产生H₂；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则（1）溶液中一定含有的阳离子有　H　，一定不含有的离子有　　．

（2）C→D的离子方程式为　．

（3）由A→B及C→D段有关数据可计算出的某两种离子的物质的量浓度分别为　　mol•L^﹣1和　　mol•L^﹣1．

某同学设计可如图所示的探究原电池的装置．下列有关说法正确的是（　　）

　 A． 电极材料必须是金属材料

　 B． 若a极为铜条、b极为锌片，c为蔗糖溶液时，灯泡会发亮

　 C． 若a极为铝条、b极为铜片，c为浓硝酸溶液时，铜为负极

　 D． 若a极为铝条、b极为镁片，c为稀硫酸溶液时，铝为负极

下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

　 A． Na₂SO₃溶液加水稀释后，pH和K_W均减小

　 B． 0.1mol•L^﹣1Na₂CO₃溶液中：c（OH^﹣）=c（H⁺）+c（HCO₃^﹣）+2c（H₂CO₃）

　 C． 浓度分别为0.2mol•L^﹣1和0.1mol•L^﹣1的CH₃COOH溶液中，c（H⁺）之比等于2：1

　 D． 室温下，PH=12的氨水与PH=2的H₂SO₄溶液等体积混合后，溶液呈酸性