在口KClO₃+口HCl（浓）=口KCl+口Cl₂↑+口H₂O的反应中，

（1）配平该化学方程式，各物质前化学计量数分别是　　，　　，　　，　　，　　．

（2）写出该反应的离子方程式　．

（3）若有7.3gHCl被氧化，则有　　molCl₂生成．

（4）已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是　　

A、3Cl₂+6FeI₂=2FeCl₃+4FeI₃　　　　　　　 B、Cl₂+FeI₂=FeCl₂+I₂

C、Co₂O₃+6HCl=2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O　　　    D、2Fe³⁺+2I^﹣=2Fe²⁺+I₂．

（1）标准状况下，等体积的CH₄和某气体质量比为1：2，则该气体的摩尔质量是　　．

（2）同温同压下，等质量的SO₂和O₂体积比为　　，密度比为　．

（3）560L氨气（标准状况）溶于1L水中，所得氨水密度是0.9g/ml，则所得氨水溶液的物质的量浓度为　L　，溶质的质量分数为　．

（4）向500mL NaOH溶液中投入一定质量的铝块，二者恰好完全反应，得到标准状态下H₂体积为6.72L，则NaOH的物质的量浓度为　　，铝块的质量为　．

选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．

A．萃取分液法　B．加热分解法　C．结晶法D．分液法　E．蒸馏法　F．过滤法

（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物　　．

（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾　　．

（3）分离水和汽油的混合物　　．

（4）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物　　．

（5）从碘的水溶液里提取碘　　．

R₂O₈^n﹣离子在一定条件下可以把Mn^2﹣氧化为MnO₄，若反应后R₂O₈^n﹣离子变为RO₄²离子，知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2，则R₂O₈^n﹣离子中R元素的化合价以及n值分别为（　　）

VmLAl₂（SO₄）₃溶液中含Al^3﹣ag，取mL溶液加水稀释到10VmL，则稀释后溶液中SO₄^2﹣的物质的量浓度是（　　）

已知反应3Cu+8HNO₃（稀）═Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．当生成2molNO时，下列说法正确的是（　　）

根据下列三个反应的化学方程式：I₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI；2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃，2FeCl₃+2HI═2FeCl₂+2HCl+I₂有关物质的还原性依次增强的顺序是（　　）

‚

下列离子方程式书写正确的是（　　）

下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（　　）

①向饱和碳酸钠溶液中加入过量的氯化钙溶液   

②向Fe（OH）₃胶体中逐滴滴加入过量H₂SO₄

③向Ba（NO₃）₂溶液中加入过量的稀硫酸          

④向石灰水中通入过量CO₂．

在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体．已知各容器中的气体和容器的容积分别是a．CO₂，100mL；b．O₂，200mL；c．N₂，400mL；d．CH₄，600mL，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是（　　）