下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（　　）

铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生．当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出．该盐是（　　）

下列物质的电子式书写正确的是（　　）

下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（　　）

利用芳香烃X和烯烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD，其结构简式为：

BAD的合成路线如下：

已知：G不能发生银镜反应，B遇FeCl₃溶液显紫色，C到D的过程为引入羧基(—COOH)的反应。

试回答下列问题：

（1）写出结构简式：Y                   ，D                     。

（2）上述属于取代反应的有           （ 填数字序号）。

（3）1molBAD最多可与含           molNaOH的溶液完全反应。

（4）E有多种同分异构体，判断符合下列要求的同分异构体数目为          种。

   ①能发生银镜反应  ②遇FeCl₃溶液显紫色   ③核磁共振氢谱图中有四个吸收峰

（5）写出反应②和④方程式                                  。

有以下六种元素：A是宇宙中最轻的元素。D原子核外有1个未成对电子，D⁺比E原子少一个电子层，E原子得一个电子填入3P轨道后，3P轨道呈全充满状态。G原子2P轨道有2个未成对电子，M的最高化合价和最低化合价的代数和为4，与G的原子序数差8.

L位于周期表第四周期、第12纵行且是六种元素中原子序数最大的。R是由M、L形成的化合物，其晶胞结构如图所示，

请回答下列问题：
(1) E元素的电负性________(填“>”“<”或“＝”)M元素的电负性。
(2) G的第一电离能比它同周期前一族相邻元素的第一电离能________(填“大”或“小”)。

(3) M₂E₂广泛用于橡胶工业，在该化合物分子中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构。则     

在M₂E₂分子中M原子的杂化类型是______，M₂E₂是_______(填“极性”或“非极性”)分子。

(4) L的外围电子排布式为________，该元素位于周期表中的________族。
(5) R的化学式为____________(用元素符号表示)，属于________晶体。

已知R晶体的密度为ρ g.cm^－3，则该晶胞的边长a________cm。(阿常数用NA表示)

某兴趣小组拟制备K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O晶体

Ⅰ.查阅资料

K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O是翠绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，具有光敏性，光照分解。

110℃失去结晶水，230℃时分解。K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O的摩尔质量是491g/moL

Ⅱ.制备产品

实验步骤如下：

① 取27.8gFeSO₄·7H₂O和K₂C₂O₄反应生成草酸亚铁

② 将草酸亚铁(FeC₂O₄)和适量K₂C₂O₄的混合溶液置于40℃的恒温水浴中，逐滴加入 6% H₂O₂，边加边搅拌，使Fe²⁺充分被氧化。反应体系中生成K₃[Fe(C₂O₄)₃]的同时还有部分

Fe(OH)₃沉淀

③ 向②所得浊液中加入1mol/LH₂C₂O₄溶液，使溶液变为翠绿色

④ 加热浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，称量产品的质量为ag

请回答下列问题：

（1）第②步需要控制水浴40℃，温度不能太高的主要目的：            ，若第④步冷却时间较长，需将溶液置于冷暗处，原因是：                                。

（2）第②步中，为检验Fe²⁺是否已完全被氧化,可选用        。试剂（填字母）

A. NaOH溶液       B. K₃Fe(CN)₆溶液    C. 苯酚溶液     D. KSCN溶液

（3）请写出第③步中加入H₂C₂O₄溶液将Fe(OH)₃沉淀反应生成K₃[Fe(C₂O₄)₃]的化学反应方程式：                                                    。

（4）步骤④中的实验操作需要下列仪器中的            （填仪器的编号）．
①酒精灯 ②燃烧匙 ③烧杯 ④广口瓶 ⑤研钵 ⑥玻璃棒

（5）有同学为提高产率，避免第④步加热浓缩过程中K₃[Fe(C₂O₄)₃]的少量分解，依据查阅的资料提出新的结晶方案：将步骤③得到的溶液中加入         ，过滤，洗涤，干燥，称量。

 (1) （8分）某无色溶液含下列8种离子中某几种：Na⁺、H⁺、Mg²⁺、Ag⁺、Cl^-、OH^-、

HCO₃^-、NO₃^-。已知该溶液可与Al₂O₃反应，则：

① 若溶液与Al₂O₃反应，有Al₃⁺生成，则溶液一定有________，一定不含有________。

② 若溶液与 Al₂O₃反应，有AlO₂^-生成，则溶液一定有________，可能含有________。

（2）（5分）有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO₃溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，

用小试管各盛少量多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。

由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：

A________，B________，C________，D________，E________。

（1）向NH₄Cl、AlCl₃、MgCl₂混合溶液中逐滴加入NaOH至过量，按反应的先后顺序，写出有关的离子方程式：

①______________________________

②______________________________  

  ③______________________________

（2）含硫化合物的种类很多，常见的有：SO₂、Na₂SO₄、H₂SO₄、CuSO₄等。

① 向含FeCl₃和BaCl₂的酸性溶液中通入SO₂，有白色沉淀生成，此沉淀是

② 我国正在探索在一定条件下用CO还原SO₂得到单质硫的方法来减少SO₂的污染，

写出该反应的化学方程式

③ Na₂SO₃和KIO₃在酸性溶液中发生的反应叫碘酸盐型“碘钟”反应，常用淀粉作

指示剂，写出KIO₃过量时该氧化还原反应的离子方程式

(3) 实验室用固体烧碱配制500 mL 0.1 mol•L^—1的NaOH溶液。

① 需称量________g的烧碱固体，它应该盛放在________中进行称量。

② 配制过程中，不需要使用的仪器是（填写代号）________。

A．烧杯　   B．漏斗            C．1000 mL容量瓶　  　D．托盘天平

E．药匙　   F．500 mL容量瓶　　G．胶头滴管　　　　　

③ 除上述可使用的仪器，还缺少的仪器是________，在实验中的作用___________。

 向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO₂气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO₂的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。

下列判断正确的是（    ）

  A．原NaOH溶液的浓度为0.1 mol/L            

B．通入CO₂的体积为448 mL

  C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)：n(Na₂CO₃) = 1: 3

  D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO₃)：n(Na₂CO₃) = 2: 1