题目内容
下列物质的电子式书写正确的是（ ）
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| A． | NaCl | B． | H2S | C． | 氮气 | D． | NH4I |
考点：
电子式．
分析：
A．氯化钠为离子化合物，氯离子核外电子没有标出；
B．硫化氢为共价化合物，分子中存在两个硫氢键；
C．氮气分子中存在三对共价键；
D．碘化铵是离子化合物，由氨根离子与碘离子构成，电子式为：．
解答：
解：A．氯化钠为离子化合物，氯离子带电荷并需用方括号括起来，钠离子用离子符号表示，电子式：
，故A错误；
B．硫化氢是共价化合物，不存在离子键，硫原子与氢原子间形成1对共用电子对，电子式为
，故B错误；
C．氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮气正确的电子式为
，故C正确；
D．碘化铵是离子化合物，由氨根离子与碘离子构成，题中没有标出碘离子的最外层电子，NH4I的电子式：
，故D错误，故选C．
点评：
本题考查电子式的判断，难度不大，要明确用电子式表示离子化合物、共价化合物、阴离子及单质分子的方法．
名校课堂系列答案
麻醉剂，产生N2O反应：3CO+2NO2═3CO2+N2O．
和CO2互为等电子体 D．NO2属于酸性氧化物关于硝酸的说法正确的是（ ）
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| A． | 硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮得电子 |
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| B． | 浓HNO3与浓HCl按3：1的体积比所得的混合物叫王水 |
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| C． | 硝酸电离出的H+离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2 |
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| D． | 常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体 |
已知下列热化学方程式：
①H2（g）+
O2（g）═H2O（g）△H1=a kJ•mol﹣1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=b kJ•mol﹣1
③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=c kJ•mol﹣1④2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H4=d kJ•mol﹣1
下列关系式中正确的是（ ）
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| A． | a＜c＜0 | B． | b＞d＞0 | C． | 2a=b＜0 | D． | 2c=d＞0 |
如图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（ ）
| a极板 | b极板 | X电极 | 电解质溶液 | |
| A | 锌 | 石墨 | 负极 | CuSO4 |
| B | 石墨 | 石墨 | 负极 | NaOH |
| C | 银 | 铁 | 正极 | AgNO3 |
| D | 铜 | 石墨 | 负极 | CuCl2 |
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| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |