甲、乙两容器中都在进行AB+C的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则甲、乙两容器中的反应速率的比较是（    ）

A.甲快                                   B.乙快

C.相等                                   D.无法确定

已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．该反应为放热反应　　　　          B．该反应为吸热反应

C．反应物的总能量高于生成物的总能量　D．该反应只有在加热条件下才能进行

反应C（s）+H₂O(g)  CO(g) + H₂(g) 在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能使瞬间正反应速率增大的是

    A．增加碳单质的量（不计固体接触面积变化对反应速率的影响）

    B．保持体积不变，充入N₂使体系压强增大

    C．将容器的体积缩小一半

    D．保持压强不变，充入N₂使体系体积增大

反应2SO₂+O₂ 2SO₃经a min后，SO₃浓度的变化情况如上图所示，在时间0--a min内用O₂表示的平均反应速率为0.04mol/(L ·min),则a等于

A. 0.1          B.2.5           C.5            D.10

X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小．X是第四周期主族元素，其部分电离能如图1所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z原子价电子排布式nsⁿnpⁿ．回答下列问题：

（1）X原子的电子排布式为　．由X元素构成的单质属于　　晶体．

（2）电负性：X　　Y（填“＞”、“=”或“＜”）．

（3）元素Z的一种氢化物（化学式为Z₂H₄）是重要的化工原料．有关Z₂H₄分子的说法正确的是　　（填字母）．

A．分子中含有氢键

B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色．

C．含有5个σ键和1个π键

D．Z的原子与氢原子形成的化学键可以旋转

（4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶体结构示意图如图2所示（X、Ti和O三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、顶点和面心）．

该晶体的化学式为：　；

推测该晶体具有下列那些物理性质：　　

A：固态时能导电．   B：熔化状态能导电．C：有较高的熔点．   D：硬度很小．

在下列物质中：NaOH、Na₂S、（NH₄）₂S、Na₂O₂、C₂H₂、SiC．

（1）其中只含有离子键的离子晶体是　　；

（2）其中含有极性共价键的原子晶体是　　；

（3）其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体　；

（4）其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是　　；

（5）其中含有非极性共价键和π键的分子晶体是　　；

（6）其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是　　．

如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚 石、石墨结构中的某一种的某一部分．

（1）其中代表金刚石的是（填编号字母）　　，

（2）其中表示NaCl的是（填编号字母）　，

（3）代表CsCl的是　　，它属于　　晶体，

（4）代表干冰的是（填编号字母）　　，它属于　　晶体，

石墨晶体是层状结构，在每一层里，每一个碳原子都跟其它3个碳原子相结合．如图是石墨的晶体结构俯视图，图中每个黑点表示1个碳原子，而两黑点间的连线表示1个共价键，则石墨晶体中碳原子个数与共价键个数之比为（　　）

下列化学式能真实表示该物质分子的是（　　）

COCl₂分子的结构式为，COCl₂分子内含有（　　）