⑴常温下0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是________；　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．c(H^＋)  B.     C．c(H^＋)·c(OH^－)  D.

⑵体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数；理由是____________________________________________________，

(3)H^＋浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CH₃COOH)分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)。

①反应所需要的时间B>A     ②开始反应时的速率A>B

③参加反应的锌的物质的量A＝B   ④反应过程的平均速率B>A

⑤A中有锌剩余    ⑥B中有锌剩余

24、（9分）A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns²np²，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的p亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。

(1)当n＝2时，AB₂属于________分子(填“极性”或“非极性”)，分子中有________个σ键，________个π键。

(2)当n＝3时，A与B形成的晶体属于________晶体。

(3)若A元素的原子价电子排布为3s²3p²，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________________________(用元素符号表示)。

(4)已知某红紫色络合物的组成为[Co(NH₃)₅(H₂O)]Cl₃。该络合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为________，作为配位体之一的NH₃分子的空间构型为____________________。其中Co³⁺与NH₃之间的作用力为                      。

(5)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________。

某可逆反应X(g)＋Y(g) Z(g)＋2W(g)，其化学平衡常数K和温度的关系如下表：

(1)上述反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0(填“>”或“<”)。加入催化剂，该反应的ΔH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)若上述反应在绝热恒容的密闭容器内进行，则能说明该反应达到化学平衡状态的依据有________。

A．混合气体的密度保持不变  B．v_正(X)＝v_正(Z)

C．容器内温度恒定   D．W的质量分数不变

(3)在850 ℃、体积为1 L的密闭容器内，加入0.2 mol Z和0.3 mol W发生上述反应。X的c(X)－t曲线如图所示。

①0～4 min内W的平均速率为________mol·L^－1·min^－1。

②在5 min末将容器体积缩小至0.5 L，若在8 min末达到新平衡(此时X的浓度约为0.26 mol/L)，请在图中画出5 min～9 min的X浓度的变化曲线。

请回答下列问题：

(1)A为质谱图中最大质荷比为104的芳香烃，A的分子式为________。

(2)上述所有反应中属于取代反应的有        个

(3)C 物质中碳元素的杂化方式有：                        F为一氯代物，其核磁共振氢谱有三个吸收峰，则E的结构简式为________。

(4)写出B→C的化学方程式：________。

(5)写出D和G生成H的化学方程式：________。

(6)D的同分异构体中能与FeCl₃溶液发生显色反应且能发生银镜反应的有________种，写出其中核磁共振氢谱中吸收峰数目最少的结构简式________。

Na、Al、Fe是生活中常见的金属元素。

⑴工业上以铝土矿（主要成分Al₂O₃·3H₂O）为原料生产铝，主要包括下列过程

①将粉碎、筛选后的铝土矿溶解在氢氧化钠溶液中②通入过量二氧化碳使①所得溶液中析出氢氧化铝固体③使氢氧化铝脱水生成氧化铝④电解熔融氧化铝生成铝。写出②所涉及的离子方程式：                         ，蒸干AlCl₃溶液不能得到无水AlCl₃，若使SOCl₂与AlCl₃·6H₂O混合并加热，可得到无水AlCl₃，用化学方程式解释：

⑵铁在地壳中的含量约占 5 ％左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石、赤铁矿石等。红热的铁能跟水蒸气反应，则其反应的化学方程式为                          。其生成黑色的物质溶于酸后，加入KSCN，见不到血红色产生，其原因是                     、

                                （用离子方程式解释）工业炼铁常用赤铁矿与Al在高温下反应制备，写出方程式：                                      。

⑶钠的化合物中，其中纯碱显碱性的原因：                           ，（用方程式解释）向饱和的纯碱溶液中通入过量的二氧化碳有晶体析出，写出离子方程式                 

在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na₂S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下：

下列叙述不正确的是 

A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀

B．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中所含Ag^＋的浓度相同

C．若先加入Na₂S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生

D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂ 溶液中的溶度积相同

反应达到平衡时c(I^—₃)与温度的关系如图所示。

下列说法正确的是

    A．图中反应进行到状态D时，一定有v_逆>v_正

    B．A点和B点的化学平衡常数相同

    C．对B点溶液升高温度时，该反应△v_正>△v_逆

    D．增大KI溶液浓度有利于I₂的溶解

北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S－诱抗素制剂，以保持鲜花盛开。S－诱抗素的子结构如图,下列说法正确的是

A. 此有机物含有如下的官能团: 含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基

B.1mol该有机物与NaOH 溶液反应，耗2mol。与氢气反应耗氢气5mol

C．该有机分子中没有一个有手性碳

D. 该有机物不存在顺反异构。

根据图示判断下列叙述符合事实的是

A．按图①连接并放置一段时间后，片表面会“镀”上一层铜

    B．按图②连接好导线后(Zn片与Cu片相接触)，灵敏电流表会发生非常明显的偏转

    C．按图③连接并放置片刻，在Fe片附近加一滴KSCN溶液，溶液变为深红色

D．按图④连接并放置一段时间后，在Sn片上有无色气泡聚集

可逆反应A(g)+3B(g)2C(g) ΔH=－QkJ/mol。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1 mol A和3 mol B，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q₁kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2 mol C达到平衡后吸收热量为Q₂ kJ;已知Q₁=3Q₂。下列叙述不正确的是

A．甲中A的转化率为75％            B．Q₁+Q₂=Q

C．达到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向正向移动

D．乙中的热化学方程式为2C（g） A（g）+3B（g） ΔH= ＋Q₂ kJ/mol