下列有关物质的性质与应用均正确的是

A．Na₂O₂是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒

 B．乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同

C．Mg(OH)₂难溶于水，但可缓慢溶于浓的NH4Cl溶液

D．油脂在酸性条件下可以水解，可用此反应可以制作肥皂

下列是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是

A．此装置能将化学能转变为电能

B．石墨电极的反应式：O₂+2H₂O+4e^—=4OH^—

C．电子由Cu电极经导线流向石墨电极

D．电池总的反应是：2Cu+O₂+4HCl=2CuCl₂+2H₂O

某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑥豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（   ）

A．①③④⑥         B．①⑤⑥           C．①②④⑤     D．②③④⑤

下列化学用语正确的是

①乙烯的结构简式：CH₂CH₂       ②明矾的化学式：  KAlSO₄·12H₂O

③  CSO的电子式：    ④铬原于价电子层排布图

⑤葡萄糖的实验式：CH₂O           ⑥原子核内有20个中子的氯原子：

⑦ HCO₃^－的水解方程式为：HCO₃^－＋H₂OCO₃^2－＋H₃O^＋ ⑧淀粉的分子式：（C₆H₁₀O₅)_n

⑨对硝基苯酚的结构简式：      ⑩Cl^－的结构示意图：

A．③④⑤⑧       B．③⑤⑧        C．③⑤⑧⑨      D．①③⑤⑥⑦⑧⑩  

化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是

A．Si常用做信息高速公路的骨架—— 光导纤维的主要材料

B．测定NaOH熔点时，可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热

C．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料

D．SO₂可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等

某同学进行试验探究时，欲配制1.0mol•L^﹣1Ba（OH）₂溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba（OH）₂•8H₂O试剂（化学式量：315）．在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物．为探究原因，该同学查得Ba（OH）₂•8H₂O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H₂O）分别为2.5、3.9和5.6．

（1）烧杯中未溶物仅为BaCO₃，理由是　

（2）假设试剂由大量Ba（OH）₂•8H₂O和少量BaCO₃组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论．（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO₃饱和溶液的pH=9.6）

限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管

（3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba（OH）₂•8H₂O的含量．实验如下：

①配制250ml 约0.1mol•L^﹣1Ba（OH）₂•8H₂O溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，　　，将溶液转入　　，洗涤，定容，摇匀．

②滴定：准确量取25.00ml所配制Ba（OH）₂溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将

　 （填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol•L^﹣1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．平均消耗盐酸Vml．

（4）室温下，　　（填“能”或“不能”） 配制1.0mol•L^﹣1Ba（OH）₂溶液．

室安卡因（G）是一种抗心率失常药物，可由下列路线合成

（1）已知A是的单体，则A中含有的官能团是　（写名称）．B的结构简式是　．

（2）C的名称（系统命名）是　　，C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式是　　．

（3）X是E的同分异构体，X分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则X所有可能的结构简式有、　　、　　、　　．

（4）F→G的反应类型是　　．

（5）下列关于室安卡因（G）的说法正确的是　　．

a．能发生加成反应                      b．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

c．能与盐酸反应生成盐                  d．属于氨基酸．

氧是地壳中含量最多的元素

（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为　　个．

（2）H₂O分子内O﹣H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为　．沸点比高，原因是　形．　．

（3）H⁺可与H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中O原子采用　杂化．H₃O⁺中H﹣O﹣H键角比H₂O中H﹣O﹣H键角大，原因是　　．

（4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO的密度为ag•cm^﹣3，N_A表示阿伏家的罗常数，则CaO晶胞的体积为　．　

cm³．

食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．已知：

氧化性：IO₃^﹣＞Fe³⁺＞I₂；还原性：S₂O₃^2﹣＞I^﹣

3I₂+6OH^﹣═IO₃^﹣+5I^﹣+3H₂O；KI+I₂⇌KI₃

（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl₄萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO₃固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．

①加KSCN溶液显红色，该红色物质是（用化学式表示）；CCl₄中显紫红色的物质　（用电子式表示）．

②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为　　、　　．

（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．

写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：　．

将I₂溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI₃•H₂O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？　　（填“是”或“否”），并说明理由　．

（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是　　．

A．Na₂S₂O₃ B．AlCl₃ C．Na₂CO₃ D．NaNO₂．

下列图示与对应的叙述相符的是（　　）