某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）；△H＞0下列叙述正确的是(     )

    A．加入少量W，逆反应速率增大

    B．平衡后加入X，上述反应的△H增大

    C．升高温度，平衡逆向移动

    D．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

根据反应Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，设计原电池，下列装置中正确的是(     )

    A． B．   C． D．

电子计算器中所用的纽扣电池为银锌电池，其电极分别为Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH溶液．电极反应式为：Zn+2OH^﹣﹣2e^﹣═Zn（OH）₂、Ag₂O+H₂O+2e^﹣═2Ag+2OH^﹣下列叙述中，正确的是(     )

    A．电流由锌经外电路流向氧化银

    B．锌是正极，氧化银是负极

    C．工作时，负极区溶液pH减小，正极区pH增大

    D．溶液中OH^﹣向正极移动，K⁺、H⁺向负极移动

下列描述中，不符合生产实际的是(     )

    A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

    B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

    C．电解饱和食盐水制烧碱，用石墨作阳极

    D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是(     )

    A．K的大小与起始浓度有关

    B．温度越高，K值越大

    C．K值越大，反应物的转化率越大

    D．K值越大，正向反应进行的程度越小

某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是(     )

    A．该反应过程为吸热反应

    B．若加入催化剂，B点会降低

    C．若加入催化剂，△H数值会减小

    D．若升高温度，则平衡向正反应方向移动

图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述正确的是(     )

    A．a电极是正极

    B．b电极的电极反应为：4OH^﹣﹣4e^﹣=2H₂O+O₂

    C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

    D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

已知反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），下列反应速率最大的是(     )

    A．v（D）=0.4 mol•L^﹣1•s^﹣1            B．v （C）=0.5 mol•L^﹣1•s^﹣1

    C．v （B）=0.6 mol•L^﹣1•s^﹣1           D．v （A）=0.15 mol•L^﹣1•s^﹣1

下列说法正确的是(     )

    A．吸热反应不加热就不会发生

    B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

    D．放热的反应在常温下一定很容易发生

下列措施能降低化学反应的活化能，提高反应速率的是(     )

    A．增大反应物浓度                   B．加催化剂

    C．加压                             D．升温