Question

根据反应Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，设计原电池，下列装置中正确的是(     )

    A． B．   C． D．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理．

分析：根据电池反应式知，失电子的金属作负极，则锌作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，铜离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液中含有铜离子，则电解质溶液为可溶性的铜盐，由此分析解答．

解答：  解：A、左边烧杯应是硫酸锌，锌失电子沿导线到铜极表面，右边烧杯中的铜离子在铜的表面获得电子，所以右边烧杯是硫酸铜，故A错误；

B、电解质应含有铜离子，而不是锌离子，故B错误；

C、未构成闭合回路，故C错误；

D、装置的电极总反应符合Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，右边烧杯中的铜离子在铜的表面获得电子，所以右边烧杯是硫酸铜，构成原电池，故D正确；

故选D．

点评：本题考查了原电池工作原理，判断正负极、电解质溶液时，要根据电池反应式判断：发生氧化反应的电极为负极，发生还原反应的电极为正极，含有发生还原反应的离子溶液为电解质溶液．