下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（　　）

①0.5mol NH₃  ②标准状况下22.4L氦气  ③4℃9mL水   ④0.2mol H₃PO₄．

下列叙述正确的是（　　）

下列说法中正确的是（　　）

下列说法中正确的是（　　）

填写下列空白：

（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：　　．

（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第　　族．

（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第　　纵行．

（4）所含元素超过18种的周期是第　　、　　周期

（5）请写出298K，101KPa时，下列反应的热化学方程式用CO（g）还原1mol Fe₂O₃（s）放热24.8KJ　　．

已知X，Y，Z，W四种短周期元素的原子序数依次增大，其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物（10e或18e）在常温下均为气态，在元素周期表中Z与W相邻，Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同．

（1）Z离子的结构示意图是　　．

（2）X、Y、Z可组成一种化合物，原子个数比为4：1：1，该化合物的化学式是　　，其中含有的化学键有　　．

（3）X与Y所形成的分子的电子式为　　，它比同主族其他元素的氢化物沸点高的原因是　　．

（4）请设计一个简单的实验，说明Z、W两种元素非金属性的强弱，写出实验方法和现象：　向．

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

     主族

周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0

二     ①  ②

三 ③ ④ ⑤ ⑥   ⑦ ⑧

四 ⑨      ⑩

（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是　　，其离子的原子结构示意图为　

（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是　　，碱性最强的是　　，呈两性的氢氧化物是　；

（3）按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物　　；⑨的最高价氧化物的对应的水化物　　；

（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是　，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：　　．

下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0

1 A      

2    D E  G

3 B  C J F  H I

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是　　，只有负价而无正价的元素是　　，可用于制半导体材料的元素是　　

（2）C元素在元素周期表中的位置是　周期　族．

（3）最高价氧化物的水化物碱性最强的是　　，酸性最强的是　　，呈两性的是　；

（4）A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的；

（5）在B、C、E、F中，原子半径最大的是　　．

（6）写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式　　．

（7）B、H两种元素形成的化合物所含的化学键类型为　　

（8）写出C的最高价氧化物与H的氢化物之间反应的离子方程式　　．

砷为第四周期第ⅤA族元素，依据它在周期表中的位置，推测砷不可能具有的性质是（　　）

　 A． 砷在通常状况下为固体

　 B． 砷的最高正化合价为+5

　 C． 砷的最高价氧化物的水化物砷酸（H₃AsO₄）的酸性比磷酸（H₃PO₄）强

　 D． 砷化氢（AsH₃）不如氨气（NH₃）稳定

短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．W原子是半径最小的原子，非金属元素X形成的一种单质能导电，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（　　）

　 A． 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

　 B． 元素X与W形成的共价化合物有很多种

　 C． 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

　 D． 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ₂