在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂（g）+O₂ （g）⇌2SO₃（g）   （△H＜0）

（1）写出该反应的化学平衡常数表达式 K=　　

（2）降低温度，该反应K值　　，二氧化硫转化率　　，化学反应速度　（以上均填增大、减小或不变）

（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，反应处于第一次平衡状态的时间是　　．

（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是　（用文字表达），10﹣15min的曲线变化的原因能是　　（填写编号）

a．加了催化剂       b．缩小容器体积   c．降低温度        d．增加SO₃的物质的量．

可逆反应2Cl₂（g）+2H₂O（g）⇌4HCl（g）+O₂（g）△H＞0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施（填“增大”、“减小”或“不变”）：

（1）降低温度，Cl₂的转化率　　；v正　；

（2）保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量　　．

（3）保持容器压强不变，加入He，则O₂的体积分数　；

（4）若温度和体积不变，反应从Cl₂和H₂O开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度　　，相对分子质量　　．

阅读材料，回答问题：

（1）某无色液体A，通电时生成无色气体B和C，B能使带火星的木条着火，C能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成A．则B、C的化学式分别为　　、₂　；

（2）若已知1mol气体C燃烧后生成A液体时放出285.8kJ的热量，试写出其燃烧的热化学方程式．　　；

（3）能源可分为一级能源和二级能源．自然界以现存形式提供的能源称为一级能源；需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源．那么，气体C是　　级能源，你认为气体C作为能源的最突出的优点是　　．

可逆反应：2NO₂⇌2NO+O₂在固定体积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）

①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂；

②单位时间内生成n mol O₂ 的同时，生成2n mol NO；

③用NO₂、NO、O₂ 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；

④混合气体的颜色不再改变的状态；

⑤混合气体的密度不再改变的状态；

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．

如图为化学反应：4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O （g）；△H＜0 在一密闭容器中反应的v﹣t图．下列叙述不符合如图所给信息的是（　　）

100mL 6mol•L^﹣1 H₂SO₄跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（　　）

①Na₂CO₃（s） ②BaCl₂（aq） ③Na₂S（s） ④CH₃COONa（s） ⑤KNO₃（aq） ⑥H₂O ⑦NaCl（aq）

设C+CO₂⇌2CO﹣Q₁，反应速率v₁；N₂+3H₂⇌2NH₃+Q₂反应速率v₂．对于上述反应，当温度升高时，v₁和v₂的变化情况为（　　）

有一处于平衡状态的可逆反应：X（s）+3Y（g）⇌2Z（g）（△H＜0）．为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（　　）

①高温   ②低温   ③高压   ④低压   ⑤加催化剂   ⑥分离出Z．

在一不可变容器中发生如下反应：2NO₂（g）⇌2NO（g）+O₂（g）△H＞0 达到平衡后，升温，混合气体的（　　）不变．

下列说法正确的是（　　）