在5L物质的量浓度为2mol/l的K₂SO₄溶液中K⁺的物质的量浓度为         （    ）

 A．2mol/l            B．4mol/l     C．1 mol/l        D．20mol/l

下列叙述正确的是                                                       （    ）

A．1 mol H₂O的质量为18g           

B．摩尔是表示物质微粒数目的一个物理量

C．3.01×10²³个SO₂分子的质量为64g  

D．标准状况下,1 mol任何物质体积均约为22.4L

下列操作中不正确的是                                                （   ）

A.过滤时玻璃棒与三层滤纸处接触          

 B.酒精和水的混合物可以通过蒸馏将二者分离开来

C.向试管中滴加液体时，胶头滴管应紧贴试管内壁       

D. KNO₃中混有少量的NaCl，可通过重结晶实验将杂质出去

如果你家里的食用豆油混有一些水，你将采用下列何种方法分离            （    ）

A．过滤          B．分液           C．萃取           D．蒸馏

在密闭容器中盛有HI气体，在400℃时建立如下平衡：2HI（g）⇌H₂ （g）+I₂ （g）；△H＞0，改变下列条件，请填空：（填写变化情况）

（1）将温度升至480℃，混合气体的颜色　　，（加深，变浅、不变）HI的分解率　　，（增大、减小、不变），化学平衡向　　移动，平衡常数　　（增大、减小、不变），混合气体的总质量　　（增大、减小、不变）；

（2）若将密闭容器的体积压缩了，平衡常数　（增大、减小、不变）

在一定温度下，在1L容器中，a mol SO₂与b mol O₂反应2SO₂+O₂⇌2SO₃达到平衡时有c mol SO₂发生了反应，则：

（1）生成　　mol SO₃；

（2）O₂的转化率为　　

（3）平衡时容器内气体总物质的量为　（）mol　

（4）平衡体系中SO₃的百分含量（体积比）　×100%　

（5）平衡浓度[SO₂]=　　 mol•L^﹣1．

在一密闭容器中充入1molH₂和1molI₂，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H₂（g）+I₂（g）=2HI（g）△H＜0．

（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH₂，反应速率加快吗？说明理由．

（2）保持容器容积不变，向其中加入1molN₂（N₂不参加反应），反应速率也加快吗？说明理由．

（3）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN₂（N₂不参加反应），反应速率　　，理由是　．

（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH₂（g）和1molI₂（g），反应速率　，理由是　　．

（5）提高反应的起始温度，反应速率　　，理由是　　．

在火箭推进器中装有强还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂（H₂O₂），当它们混合时，即产生大量的N₂和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65KJ的热量．

（1）写出该反应的热化学方程式　　．

（2）已知H₂O（l）═H₂O（g）；△H=+44kJ•mol^﹣1，则16g液态水气化时，放出的热量是　　KJ．

对于热化学方程式：SO₃（g）⇌SO₂（g）+O₂（g）；△H=+98.3kJ•mol^﹣1的描述有如下四个图象，其中正确的是（y表示SO₂的含量）（　　）

反应：A（气）+3B（气）⇌2C（气）△H＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低．下列叙述中正确的是（　　）