纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：

（1）“氨碱法”产生大量CaCl₂废弃物，请写出该工艺中产生CaCl₂的化学方程式：

                                                                       ；

（2）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：

                                                                       ；

                                                                       ；

（3）CO₂是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO₂的来源有何不同？

                                                                       ；

（4）绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式：

原子利用率（%）=                                                       。

短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：

已知：a.常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。

b.甲分子含10个电子，乙分子含18个电子。

（1）X的电子式是______________________________。

（2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。

①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。

②试管中的试剂是（填写化学式）________________________________________。

③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）

______________________________________________________________________。

（3）磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电

子结构，丁的化学式是____________________。

（4）n mol丁与n mol丙在一定条件下反应，生成4n mol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是____________________。

如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是

①CO、O₂　②Cl₂、CH₄　③NO₂、O₂　④N₂、H₂

A.①②              B.②④                  C.③④           D.②③

下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。

请填写下列空白：

（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第_______周期第_______族。

（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。

（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_________

（填写序号）。

（4）反应④ 的离子方程式是：_______________________________________

（5）将化合物D 与KNO₃、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄ （高铁酸钾）.同时还生成KNO₂和H₂O 。该反应的化学方程式是：

_____________________________________________________________________。

U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性。U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

请回答下列问题：

（1）V的单质分子的结构式为                              ；XW的电子式为                             ；Z元素在周期表中的位置是                                。

（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）                                  。

①原子晶体    ②离子晶体    ③分子晶体    ④金属晶体

（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）
                                   ；V、W的氢化物分子结合H⁺能力较强的是（写化学式）                                ；用一个离子方程式加以证明                                                      。

（4）YW₂气体通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为                                                  ，由此可知VW和YW₂还原性较强的是（写化学式）                                 。

将空气中氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮。下图中能实现人工固氮的是(    )。

    A.闪电                             B.电解饱和食盐水车间

        C.根瘤                         D.合成氨车间

20世纪科学飞速发展，但仍有许多问题尚未解决。有待化学科学解决的难题是(   )

A.甲烷分子结构的确定                     B.高炉炼铁

C.常温常压合成氨                           D.可充电干电池的制作

下列有关工业生产的叙述正确的是

A.合成氨生产过程中将NH₃液化分离，可加快正反应速率，提高N₂、H₂的转化率

B.硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO₃转化为H₂SO₄时放出的热量

C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室生产的Cl₂进入阳极室

D.电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

下列说法正确的是

A  硅材料广泛用于光纤通讯

B  工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品

C  水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

D  粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

下列物质中，不含有硅酸盐的是

A.水玻璃           B.硅芯片           C.黏土          D.普通水泥