化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：

氧化还原反应：

2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O

2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O

复分解反应：

2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3

热分解反应：

4NaClO  3NaCl + NaClO4；NaClO4  NaCl + 2O2↑

下列说法不正确是：

A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2

B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3

C．热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClO

D．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN

下列叙述中正确的是

A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

C．某溶液加入CCl4，CC14层显紫色，证明原溶液中存在I−

D．某溶被加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋

下列单质或化合物性质的描述正确的是(   )

A．NaHSO4水溶液显中性              

B．SiO2与酸、碱均不反应

C．NO2溶于水时发生氧化还原反应      

D．Fe在足量Cl2中燃烧生成和FeCl2和FeCl3

下列是一种对甘蔗渣进行废物利用的设想：

（1）已知A能与NaHCO₃溶液反应产生气泡，1molA和足量的金属钠反应产生22.4L（标准状况下）H₂，则A分子中含有的含氧官能团的名称是   ．

（2）以A为原料可以制取一种常见树脂M：

①C、M的结构简式分别为：C     M   ；

②反应①的反应类型为   ；

③反应②所加的试剂是   ；

④反应③的化学反应方程式为     ；

⑤D有多种同分异构体，其中有一类符合下列条件：

（a）苯环上有2个取代基且处于对位

（b）能使FeCl₃溶液显色

（c）能发生银镜反应

请写出符合上述条件的一种有机物的结构简式：      等．

为测定镁铝合金（不含其它元素）中铝的质量分数，甲乙两个学习小组设计了下列二种不同的实验方案进行探究．请回答下列问题：

（一）甲组：实验方案：镁铝合金测定剩余固体质量

实验步骤：

①称量：托盘天平称量2.7g镁铝合金粉末

②溶解：将①中药品加入烧杯中，用量筒量取至少  mL 1mol/L NaOH 溶液加入烧杯中，不断搅拌，充分反应

③过滤：

④洗涤：若未对过滤所得固体进行洗涤，测得铝的质量分数将   （填“偏高”、“偏低”或“不变”），证明固体已洗涤干净的方法为 

⑤干燥、称量剩余固体

（二）乙组：

实验方案：

实验装置如图，实验步骤如下：

①按图连接好装置

②称取两份质量均为0.3g 的镁铝合金样品粉末，分别放入A装置左右两个管中，向B装置中加入一定量的水，把装置A．B的胶塞塞好，然后调节C的高度使B和C中的液面相平，记录下此时的体积为112mL

③通过注射器的针头向装置A左侧管中注入足量的稀盐酸，等不再有气泡产生时，调节装置C的高度，使B和C中的液面相平时记录下此时的体积为448mL

④通过另一针头向装置A右侧管中加入足量的稀NaOH溶液，等不再有气泡产生时，调节装置C的高度，使B和C中的液面相平时记录下此时的体积为672mL．

问题和讨论：

（1）上述实验步骤①和②之间必须加一步检查气密性的操作，具体方法为 

（2）为使气体体积测定结果不至于引起很大偏差，除了应注意使B和C中的液面相平外，在反应完全后至读数之前，还需要注意的关键问题是（有几点写几点）  ．

（3）计算合金中铝的质量分数时，是否需要将气体体积折算为标准状况的体积否，试根据题中数据计算出合金中铝的质量分数为  ．

纯碱是工业生产和日常生活中的重要物质．某兴趣小组为测定某工业纯碱（假设仅含碳酸氢钠杂质）中碳酸钠的质量分数，设计了下列三种实验方案进行探究．请填空：

方案一：纯碱样品测定剩余固体质量

（1）分别称取干燥坩埚和纯碱样品的质量，将纯碱样品放入坩埚中充分加热（如右图）．坩埚中发生反应的化学方程式为：  ．

（2）将坩埚置于干燥器中冷却后称量．实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是：  ．

方案二：纯碱样品溶液测定沉淀质量

（1）称取m₁g样品，置于小烧杯中，加水溶解．向小烧杯中滴加足量氯化钙溶液（如图）．将反应混和物过滤后的下一步操作是：  ．

（2）沉淀经干燥后称量为m₂g，则该样品中碳酸钠的质量分数为：    %．

（3）如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，测得样品中的碳酸钠质量分数将比实际  （填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

方案三：纯碱样品测定生成二氧化碳的质量

（1）本实验采用vk图装置，C中盛放的物质是  ．

（2）反应前后都要通入N₂，反应后通入N₂的目的是：     

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W是金属元素，X是地壳中含量最多的金属元素，且W、X的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水；Y、Z是非金属元素，Y与W可形成离子化合物W₂Y；G在Y的前一周期，其原子最外层比Y原子最外层少一个电子．

（1）X的原子结构示意图为  ；

（2）W、X的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为  ；

（3）工业上制取X单质的化学方程式为  ；

（4）G的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物恰好反应生成的正盐溶液中，离子浓度由大到小的顺序为  ；在催化剂作用下，汽车尾气中G的氧化物GO与CO两种气体能相互反应转化为无污染、能参与大气循环的两种气体，若有33.6L（已换算成标准状况）一氧化碳参加反应，转移的电子数为  mol；

（5）298K时，Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到Z的最高价氧化物的水化物的稀溶液，并放出a kJ的热量，该反应的热化学方程式为  ．

从下列实验事实所得出的结论，正确的是（）

   实验事实                                          结论

①   Cl₂的水溶液可以导电                              Cl₂是电解质

② 常温下，0.1mol•L^﹣1NaA与NaB溶液的pH前者大         酸性：HA＜HB

③ 常温下，白磷可自燃而硫不与氧气反应                非金属性：P＞S

④ 某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色              该溶液含有Fe³⁺

    A．             ③④                B． ②④            C． ①② D． 全部

下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是（）

    A． pH=3的盐酸的Cl^﹣浓度和pH=3的醋酸溶液的CH₃COO^﹣浓度

    B． pH相同的氨水和醋酸钠溶液中，由水电离产生的c（H⁺）

    C． 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸分别与金属镁反应的速率

    D． pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH

下表所列各组第I栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是（）

选项                         第I栏                   第Ⅱ栏 第Ⅲ栏

A   往少量NaOH溶液中投入铝片 往过量NaOH溶液中投入铝片  Al+2OH^﹣+2H₂O═2AlO₂^﹣+3H₂↑

B   往Fe₂（SO₄）₃溶液中滴入氢氧化钠溶液                往Fe₂（SO₄）₃溶液中滴入氢氧化钡溶液    Fe³⁺+3OH^﹣═Fe（OH）₃↓

C   NaHCO₃溶液滴入Ca（OH）₂溶液                       NaHCO₃溶液滴入NaOH溶液    OH^﹣+HCO₃^﹣═CO₃^2﹣+H₂O

D   往NaOH溶液中通入过量CO₂气体                      往NaOH溶液中通入少量CO₂气体  CO₂+OH^﹣═HCO₃^﹣

    A．             A  B．             B  C．             C  D．  D