如图所示，下列实验操作与方法正确的是（　　）

在5L的密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），达到平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的，试求：

（1）平衡时A的浓度

（2）A的转化率．

现有反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

（1）该反应的逆反应为　　热反应，且m+n　p（填“＞”“=”“＜”）．

（2）减压时，A的质量分数　　．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）

（3）若加入B（体积不变），则A的转化率　，B的转化率　．

（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将　　．

（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量　　．

（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色　，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色　（填“变深”“变浅”或“不变”）．

在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H＜0

（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=　　．

（2）降低温度，该反应K值　，二氧化硫转化率　（以上均填“增大”、“减小”或“不变”）．

（1）原电池反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是　　（填序号），理由是　该反应既　．

A．C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H＞0

B．Ba（OH）₂•8H₂O（s）+2NH₄Cl（s）═BaCl₂（aq）+2NH₃•H₂O（l）+8H₂O（l）△H＞0

C．CaC₂（s）+2H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）+C₂H₂（g）△H＜0

D．CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H＜0

（2）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：

①若X和Y均为惰性电极，a为饱和的NaCl溶液，则电解时，检验Y电极反应产物的方法是　．

②若X、Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCl溶液，则电解过程中生成的白色固体物质露置在空气中可观察到的现象为　．

某反应过程中的能量变化如图所示：

（1）写出该反应的热化学方程式：　

（2）在溶液中进行化学反应中的物质，其状态标为“aq”，已知0.5mol H₂SO₄在溶液中与足量氢氧化钠反应放出57.3kJ的热量，用离子方程式写出该反应的热化学方程式：　　．

（3）合成氨反应的热化学方程式：

N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣92.2kJ•mol^﹣1

已知合成氨反应是一个反应物不能完全转化为生成物的反应，在某一定条件下，N₂的转化率仅为10%，要想通过该反应得到92.2kJ的热量，至少在反应混合物中要投放N₂的物质的量为　mol．

高温下，某反应达平衡，平衡常数K=．恒容时，温度升高，H₂浓度减小．下列说法正确的是（　　）

在密闭容器中进行如下反应：H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）；△H，在温度T₁和T₂时，产物的量与反应时间的关系如图所示．符合图示的正确判断是（　　）

已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（　　）

有一处于平衡状态的可逆反应：X（s）+3Y（g）⇌2Z（g）（△H＜0）．为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（　　）

①高温   ②低温   ③高压   ④低压   ⑤加催化剂   ⑥分离出Z．