甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表，甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素。下列判断正确的是(　　)

A．金属性：甲>乙>丁

B．原子半径：辛>己>戊

C．丙与庚的原子核外电子数相差13

D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

下列解释事实的方程式不正确的是(　　)

A．测0.1 mol/L氨水的pH为11：

NH₃·H₂ONH＋OH^－

B．将Na块放入水中，产生气体：

2Na＋2H₂O===2NaOH＋H₂↑

C．用CuCl₂溶液做导电实验，灯泡发光：

CuCl₂Cu^2＋＋2Cl^－

D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：

2Al＋2OH^－＋2H₂O===2AlO＋3H₂↑

室温下，在0.2 mol·L^－1 Al₂(SO₄)₃溶液中，逐滴加入1.0 mol·L^－1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是(　　)

A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al^3＋水解，离子方程式为Al^3＋＋3OH^－Al(OH)₃

B．a～b段，溶液pH增大，Al^3＋浓度不变

C．b～c段，加入的OH^－主要用于生成Al(OH)₃沉淀

D．d点时，Al(OH)₃沉淀开始溶解

N_A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是(　　)

A．1 mol FeI₂与足量氯气反应时转移的电子数为2N_A

B．2 L 0.5 mol·L^－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N_A

C．1 mol Na₂O₂固体中含离子总数为4N_A

D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N_A

下列反应中，反应后固体物质增重的是(　　)

A．氢气通过灼热的CuO粉末 

B．二氧化碳通过Na₂O₂粉末

C．铝与Fe₂O₃发生铝热反应 

D．将锌粒投入Cu(NO₃)₂溶液

下表中对应关系正确的是(　　)

下列有关溶液组成的描述合理的是(　　)

A．无色溶液中可能大量存在Al^3＋、NH、Cl^－、S^2－

B．酸性溶液中可能大量存在Na^＋、ClO^－、SO、I^－

C．弱碱性溶液中可能大量存在Na^＋、K^＋、Cl^－、HCO

D．中性溶液中可能大量存在Fe^3＋、K^＋、Cl^－、SO

实验室制备下列气体时，所用方法正确的是(　　)

A．制氧气时，用Na₂O₂或H₂O₂作反应物可选择相同的气体发生装置

B．制氯气时，用饱和NaHCO₃溶液和浓硫酸净化气体

C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体

D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气

白云石的主要成份是CaCO₃·MgCO₃，在我国有大量的分布。以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途。白云石经煅烧、熔化后得到钙镁的氢氧化物，再经过碳化实现Ca²⁺、Mg²⁺的分离。碳化反应是放热反应，化学方程式如下：Ca(OH)₂ + Mg(OH)₂ + 3CO₂⇌ CaCO₃ + Mg(HCO₃)₂ + H₂O

完成下列填空

Ca(OH)₂的碱性比Mg(OH)₂的碱性            （选填“强”或“弱”）

Ca(OH)₂的溶解度比Mg(OH)₂的溶解度            （选填“大”或“小”）

利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。

（1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为__________溶液（填化学式），阳极电极反应式为__________ ，电解过程中Li⁺向_____电极迁移（填“A”或“B”）。

（2）利用钴渣[含Co(OH)₃、Fe(OH)₃等]制备钴氧化物的工艺流程如下：

Co(OH)₃溶解还原反应的离子方程式为____________________________________，铁渣中铁元素的化合价为___________，在空气中煅烧CoC₂O₄生成钴氧化物和CO₂，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO₂的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为__________。