依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）

    A． P、S、Cl得电子能力和它们相应的最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

    B． ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

    C． 若M⁺和R^2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数R＞M

    D． Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱

设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）

    A． 25℃时，pH=13的氨水中含有OH^﹣的数目为0.1N_A

    B． 标准状况下，2.24 LNO₂ 与水反应生成NO₃^﹣的数目为0.1N_A

    C． 1 mol Na被完全氧化生成Na₂O₂，转移电子的数目为N_A

    D． 4.0 g H₂与足量O₂完全反应生成水，反应中断裂共价键的总数为2N_A

下列说法错误的是（）

    A． 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性

    B． 等物质的量浓度的醋酸与醋酸钠溶液中水电离产生的c（OH^﹣）．前者小于后者

    C． 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度不一定相等，但保持不变

    D． 水的离子积只与温度有关，向水中加入酸、碱或盐一定会影响水的电离平衡

化学与生产、生活、环境密切相关．下列说法错误的是（）

    A． 航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料

    B． 硫酸钠溶液和氯化钡溶液均能使蛋白质变性

    C． “光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关

    D． 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为　　；

（2）反应是　　反应．（选填“吸热”、放热）．

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是　　．

a．容器中压强不变           b．混合气体中c（CO）不变 

c．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）       d．c（CO₂）=c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）•c（CH₂）=c（CO）•c（H₂O），试判断此时的温度为　　℃

（1）现有分子式均为C₃H₆O₂的四种有机物A、B、C、D，且分子中均含甲基，把它们分别进行下列实验以鉴别之，其实验记录如下：

则A、B、C、D的结构简式分别为A　　   B　　　　　C　　　　D　　

（2）已知有机物A和C互为同分异构体且均为芳香族化合物，B发生消去反应，只能得到一种烯烃．它们相互转化关系如下图所示：

请回答下列问题：

 ①写出有机物F的结构简式　　．

 ②写出与E互为同分异构体且属于芳香族化合物的结构简式　　　（任写两种）

 ③写出发生下列转化的化学方程式：

C→D：　　．D→E：　　．

如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：

2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O

（1）写出下列电极反应式：通入CH₃OH 的电极的电极反应式

是：　　，B（石墨）电极的电极反应式为：　　．

（2）乙池中反应的化学方程式为　　．

（3）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上转移电子　　mol．

（1）盖斯是热化学的奠基人，于1840年提出盖斯定律，利用这一定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应．

已知：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ•mol^﹣1，

N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣534kJ•mol^﹣1．

请写出气态肼与NO₂气体完全反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式：　　．

（2）已知：N≡N的键能是946kJ•mol^﹣1，H﹣H的键能为436kJ•mol^﹣1，N﹣H的键能为393kJ•mol^﹣1，计算合成氨反应生成1molNH₃的△H=　　kJ•mol^﹣1．

（3）现有25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液，

①该Ba（OH）₂溶液的物质的量浓度为　　

②加水稀释100倍，所得溶液中由水电离出c（OH^﹣）=　　

③与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11，该盐酸溶液的pH=　　．

（4）回答醋酸与氢氧化钠反应的有关问题

①将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈　　（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na⁺）　　c（CH₃COO^﹣）（填“＞”或“=”或“＜”）．

②pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈　　，溶液中c（Na⁺）　　c（CH₃COO^﹣）．

③物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈　　，醋酸体积　　氢氧化钠溶液体积．

（1）下列实验操作或对实验事实的叙述中不正确的是　　（填序号）

①乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇

②配制银氨溶液时，将硝酸银慢慢滴入稀氨水溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止

③制乙烯时，温度计应插入反应混合液中并控制温度在170℃

④向苯酚溶液中加入少量的稀溴水有白色沉淀生成

⑤实验室制备乙酸乙酯时吸收液为氢氧化钠溶液

⑥检验C₂H₅Cl中氯元素时，将C₂H₅Cl与NaOH水溶液混合加热，然后加入AgNO₃溶液，观察是否有白色沉淀生成．

（2）现有下列8种有机物：（填选项，否则不得分）

A．甲苯   B苯乙烯   C苯酚   D溴乙烷  E乙醇   F甲醛   G乙酸 H甲酸钠

①能与氢气发生加成反应的有　　．

②能发生消去反应的有　　．

③能与氢氧化钠溶液反应的有　　．

④常温下能与溴水发生取代反应的有　．

⑤能与乙酸发生酯化反应的有　　．

⑥能与FeCl₃溶液反应，并使溶液呈紫色的有　　．

⑦能发生银镜反应的有　　．

下列说法中正确的是（　　）