下列说法正确的是（　　）

一定温度下，反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）达到化学平衡状态的标志是（　　）

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（　　）

下列说法中，正确的是（　　）

按要求完成下列各题：

（1）用电子式表示Mg Cl₂的形成过程．H₂O的电子式为．

（2）质量相同的H₂O和D₂O所含质子数之比为．

（3）利用如图装置采用适当试剂可完成某探究实验，并得出相应实验结论．请根据相关信息回答：

①为了证明元素的非金属性强弱是S＞C＞Si．你认为各物质应该是：甲为硫酸；乙为；丙为．（已知乙中有气泡产生，丙中有白色沉淀）

②如果甲为水，乙为Na₂O₂粉末，丙为H₂S的饱和水溶液．实验中观察到丙中生成淡黄色沉淀．说明元素O、S非金属性强弱为．

某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图．反应在t₁min时到达平衡，依图所示：

（1）①该反应的化学方程式．

②在t₁min时，该反应达到了平衡状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是

A．X、Y、Z的反应速率相等

B．X、Y的反应速率比为2：3

C．生成3mol Y的同时生成1mol Z

D．生成1mol Z的同时生成2mol X 

（2）①若上述反应中X、Y、Z分别为NH₃、H₂、N₂，且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则至t₁min时，该反应吸收的热量为：；在此t₁min时间内，用H₂表示反应的平均速率v（H₂）=．

②两位同学讨论放热反应和吸热反应．甲说加热后才能发生的化学反应是吸热反应，乙说反应中要持续加热才能进行的反应是吸热反应．你认为他们说法正确的是同学．

A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物，A的单质常温下为密度最小的气体；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y₂X₂是淡黄色固体，能与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．

（1）Y的原子结构示意图为； Z在周期表中的位置是；B元素的名称为碳．

（2）化合物Y₂X₂属于A（填序号）．

A．离子化合物    B．共价化合物

（3）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为．

（4）A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入（填物质名称）；放电时KOH溶液中的OH^﹣往负极方向移动（填正或负）．

（5）1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50km/h行驶了40km．为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气．下列可供开发、较经济又具有广阔前景的制氢方法是（填写编号）

①光解海水         ②锌和稀硫酸反应．

指出下列能量变化：（a化学能变电能，b化学能变热能，c电能变化学能，d热能变化学能）

（1）学校燃烧煤煮饭b，

（2）给手机的电池充电c，

（3）用蓄电池点亮灯泡a．

某烷烃的相对分子质量为72，跟氯气发生取代反应所得的一氯取代物有3种同分异构体，这种烷烃是（）

    A．                                 CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃    B．

    C．                                 D．

一定温度下，反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）达到化学平衡状态的标志是（）

    A． N₂，H₂和NH₃的物质的量分数不再改变

    B． c（N₂）：c（H₂）：c（NH₃）=1：3：2

    C． N₂与H₂的物质的量之和是NH₃的物质的量2倍

    D． 单位时间里每增加1molN₂，同时增加3molH₂