已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成化合物的分子式是XY₄。试回答：

（1）X元素的原子基态时电子排布式为： ____________________________，

Y元素原子最外层电子的电子排布图为：____________________________。

（2）若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，试判断XY₄中X与Y之间

的化学键为　　　　（填“共价键”或“离子键”）。

（3）该化合物的空间结构为　　　　，中心原子的杂化类型为　　　　，

分子为　　　　（填“极性分子”或“非极性分子”）。

（4）该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力是　　　　。

（5）该化合物的沸点与SiCl₄比较：　　　　（填化学式）的高，原因是

_________________________________________________________________

________________________________________________________________。

二氯化硫（Cl—S—S—Cl，直线形）是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。

（1）写出它的电子式　　　　　　。

（2）指出它分子内的键型　　　　　　。

（3）估计它是否易溶于水　　　　　　。

（4）指出硫元素的化合价为　　　　　　。

  PtCl₂（NH₃）₂可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大。请回答下列问题：

（1）PtCl₂（NH₃）₂是平面正方形结构，还是四面体结构？　　　　　　　。

（2）请在横线上画出这两种固体分子的几何构型图：

①淡黄色固体：　　　　　　②黄绿色固体：　　　　　　。

（3）淡黄色固体物质由　　　　分子组成，黄绿色固体物质由　　　　分

子组成（填“极性”或“非极性”）。

（4）黄绿色固体在水中的溶解度比淡黄色固体的大，原因是

________________________________________________________________。

判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强，如下表所示：

含氧酸酸性强弱与羟基氧原子数的关系

（1）亚磷酸H₃PO₃和亚砷酸H₃AsO₃分子式相似，但它们的酸性差别很大，

H₃PO₃是中强酸，H₃AsO₃既有弱酸性又有弱碱性。由此可推出它们的结构

简式分别为①　　　　，②　　　　。

（2）H₃PO₃和H₃AsO₃与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是：

①　　　　　　　，②　　　　　　　。

（3）在H₃PO₃和H₃AsO₃中分别加入浓盐酸，分析反应情况：　　　　，

写出化学方程式：_________________________________________________。

下列物质中不存在手性异构体的是                              （　　）。

A.BrCH₂CHOHCH₂OH        

C.CH₃CHOHCOOH           D.CH₃COCH₂CH₃

氨气溶于水中，大部分NH₃与H₂O以氢键（用“…”表示）结合形成NH₃·H₂O分子。根据氨水的性质可推知NH₃·H₂O的结构式为             （　　）。

如图中每条折线表示周期表ⅣA族～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是                    （　　）。

A.H₂S       B.HCl

C.PH₃       D.SiH₄

若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是                （　　）。

A.氢键；分子间作用力；极性键

B.氢键；氢键；非极性键

C.氢键；极性键；分子间作用力

D.分子间作用力；氢键；非极性键

下列描述中正确的是                                              （　　）。

A.CS₂为V形的极性分子

B.ClO₃^－的空间构型为平面三角形

C.SF₆中有6对完全相同的成键电子对

D.SiF₄和SO₃^2－的中心原子均为sp²杂化

下列叙述中正确的是                                              （　　）。

A.以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子

B.以极性键结合起来的分子一定是极性分子

C.非极性分子只能是双原子单质分子

D.非极性分子中，一定含有非极性共价键