原子序数小于36的X.Y.Z.W四种元素.其中X是形成化合物种类最多的元素.Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍.Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子.W的原子序数为29.回答下列问——青夏教育精英家教网—

原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：

(1)Y₂X₂分子中Y原子轨道的杂化类型为________，1 mol Y₂X₂含有σ键的数目为________。

(2)化合物ZX₃的沸点比化合物YX₄的高，其主要原因是________。

(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是________。

(4)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯

化物的化学式是________，它可与浓盐酸发生非氧化还

原反应，生成配合物H_nWCl₃，反应的化学方程式为

_________________________________。

纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成＋1价和＋2价的化合物。

(1)写出基态Cu^＋的核外电子排布式___________________________________。

(2)如图是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为________。

(3)向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O沉淀，该物质中的NH₃通过________键与中心离子Cu²^＋结合，NH₃分子中N原子的杂化方式是____。与NH₃分子互为等电子体的一种微粒是________。

(4)CuO的熔点比CuCl的熔点____(填“高”或“低”)。

有A、B、C三种晶体，分别由H、C、Na、Cl 4种元素的一种或几种形成，对这3种晶体进行实验，结果如下表：

	熔点/℃	硬度	水溶性	导电性	水溶液与Ag^＋反应
A	811	较大	易溶	水溶液或熔融导电	白色沉淀
B	3 550	很大	不溶	不导电	不反应
C	－114.2	很小	易溶	液态不导电	白色沉淀

(1)晶体的化学式分别为：A________、B________、C________。

(2)晶体的类型分别是：A________、B________、C________。

(3)晶体中微粒间的作用力分别是：A________________、B________________、

C________________。

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，且原子序数依次增大，其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B₃A₂；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原子核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)：

(1)比E核外电子数少5的元素的原子核外电子排布式是________________，A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为________________。

(2)B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是

________________________________。

(3)A的氢化物属于________(填“极性”或“非极性”)分子，D的低价氧化物分子的空间构型是_____________________________________________。

(4)A、E形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，则其

化学式为__________(每个球均表示1个原子)。

下列7种物质：①白磷(P₄)　②水晶　③氯化铵　④氢氧化钙　⑤氟化钠　⑥过氧化钠　⑦石墨，固态下都为晶体，回答下列问题(填写序号)：

(1)不含金属离子的离子晶体是________，只含离子键的离子晶体是________，既有离子键又有非极性键的离子晶体是________，既有离子键又有极性键的离子晶体是________。

(2)既含范德华力又有非极性键的晶体是________，熔化时既要克服范德华力又要破坏化学键的是________，熔化时只破坏共价键的是________。

NaCl晶体模型如图所示，在NaCl晶NaCl的晶体结构体中，每个Na^＋周围同时吸引________个Cl^－，每个Cl^－周围也同时吸引着________个Na^＋；在NaCl晶胞中含有________个Na^＋、________个Cl^－，晶体中每个Na^＋周围与它距离最近且相等的Na^＋共有________个。