下列物质中①NaCl溶液、②NaOH、③H₂SO₄、④Cu、⑤CH₃COOH、⑥NH₃•H₂O、⑦CO₂、⑧乙醇、⑨水，　　是电解质　　是非电解质，　　既不是电解质，也不是非电解质．

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为　　；

（2）反应是　　反应．（选填“吸热”、放热）．

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是　　．

a．容器中压强不变           b．混合气体中c（CO）不变 

c．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）       d．c（CO₂）=c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）•c（CH₂）=c（CO）•c（H₂O），试判断此时的温度为　　℃

反应m A+n B⇌p C在某温度下达到平衡．

①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是　　．

②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向　　方向移动．

③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为　　态．

pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH值仍相同，则m和n的关系是（　　）

下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（　　）

反应2X（g）+Y（g）═2Z（g）+热量，在不同温度（T₁和T₂）及压强（P₁和P₂）下，产物Z的物质的量（nz）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（　　）

一定条件下反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）在2L的密闭容器中进行，测得2min内，N₂的物质的量由2mol减小到0.4mol，则2min内N₂的反应速率为（　　）

对于3Fe（s）+4H₂O（g）⇌Fe₃O₄（s）+4H₂（g），反应的化学平衡常数的表达式为（　　）

水的电离过程为H₂O⇌H⁺+OH^﹣，在25℃时，水的离子积：K_W=1×10^﹣14，在35℃时，水的离子积：K_W（35℃）=2.1×10^﹣14，则下列叙述正确的是（　　）

已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”．根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的（　　）