Question

水的电离过程为H₂O⇌H⁺+OH^﹣，在25℃时，水的离子积：K_W=1×10^﹣14，在35℃时，水的离子积：K_W（35℃）=2.1×10^﹣14，则下列叙述正确的是（　　）

	A．	c（H+）随着温度的升高而降低
	B．	35℃时，c（H+）＜c（OH﹣）
	C．	35℃时的水比25℃时的水电离程度小
	D．	水的电离是吸热的

　

Answer 1

考点：

水的电离．

专题：

电离平衡与溶液的pH专题．

分析：

水中存在电离平衡，电离过程是吸热过程，温度升高促进电离，氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大；水中氢离子浓度始终等于氢氧根离子浓度，水是中性．

解答：

解：A．温度升高促进水的电离，氢离子浓度增大，故A错误；

B．在35℃时水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度比25°C大，但氢离子浓度和氢氧根离子浓度是相同的，水仍是中性，故B错误；

C．水的电离是吸热过程，升温促进电离，35℃时的水比25℃时的水电离程度大，故C错误；

D．分析不同温度下其平衡常数，K（25℃）=1.0×l0^﹣14，K（35℃）=2.1×l0^﹣14．温度升高平衡常数增大，则水的电离是吸热过程，故D正确；

故选D．

点评：

本题考查水的电离平衡的影响因素分析，注意K_w只与温度有关，与氢离子的浓度无关，题目较简单．