下列物质中，属于混合物的是（　　）

分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（　　）

（1）Z与X形成只含一个中心原子的共价化合物，则它的分子式是　　，其分子的立体结构是　　．

（2）Y的最高价氧化物晶体类型是　　晶体．X的氧化物与Y的最高氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）　．

（3）如图a是W的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为　．（图中实心球表示W元素）

（4）铜元素和W元素都位于周期表的ds区，胆矾CuSO₄•5H₂O可写成[Cu（H₂O）₄]SO₄•H₂O，其结构示意图如图b，有关它的说法正确的是　　（填字母）．

A．该胆矾晶体中存在配位键、共价键和离子键

B．该结构中还存在金属键，极性共价键

C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键

D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去

（5）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配离子．已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，单NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是　　．

如表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素．

（1）写出上表中元素⑤的轨道表示式　　，元素⑨原子的核外电子排布式　　．

（2）元素第一电离能的大小比较：④　　⑤（填写“＞”“=”或“＜”，下同）；元素电负性的大小比较：④　　⑤（填写“＞”“=”或“＜”）；请写出与元素④的单质互为等电子体的一种微粒的化学式　　．

（3）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是　　．

（4）上述③与④元素组成的（CN）₂化合物中σ键与π键之比　．

（5）⑦的氧化物是优良的耐高温材料，它的熔点比CaO高，其原因是　　．

（6）元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则该氧化物的化学式　　．

X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大．有关信息如表：

（1）X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式　　．

（2）已知₃₇Rb和₅₃I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族．下列有关说法正确的是　　（填序号）．

A．原子半径：Rb＞I                    B．RbM中含有共价键

C．气态氢化物热稳定性：M＞I

D．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应

（3）若XM₃最初水解产物是XH₃和HMO，则X、M元素的电负性大小顺序是：X　　M（（填＞、＜、或=）；若已知磷与M元素电负性关系是：P＜M，则PM₃水解的化学反应方程式是　　．

（4）已知QM₃的熔点为190℃（2.02×10⁵Pa），但它在180℃即开始升华，则QM₃是　　（填“离子化合物”或“共价化合物”），如何通过实验判　．在500K和1.01×10⁵Pa时，它的蒸气密度（换算成标准状况时）为11.92g/L，则QM₃的结构式为　　．

（5）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色．将标准状况下40L该无色气体与15L氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐．请写出该反应的离子方程式　．

Ⅰ．如图所示的是探究金属腐蚀条件的实验装置图，请分析实验并回答下列问题：

（1）若起始时甲、乙、丙3套装置的导管中液面高度相同，过一段时间后液面最高的是　　．

（2）通过甲、乙装置的对比说明钢铁中碳的含量越　　（填“高”或“低”）钢铁越易腐蚀．

（3）乙装置中发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为　．

Ⅱ．利用化学反应：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂，请你选择合适的电极材料和电解质溶液，设计一个原电池．可供选择的电极材料：铁棒、铜棒、石墨棒．可供选择的电解质溶液：CuCl₂溶液、FeCl₂溶液、FeCl₃溶液．

请填写下列空白：

（1）选择　　作正极材料，　作负极材料；选择　　作电解质溶液．

（2）写出有关的电极反应式：正极：　；负极：　．

发展混合动力车是实施节能减排的重要措施之一．混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态以节省能耗．镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解液．镍氢电池充放电原理如图，其总反应式为：H₂+2NiOOH2Ni（OH）₂下列有关混合动力车的判断正确的是（　　）

若图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是NaBH₄/H₂O₂燃料电池，则下列的说法中正确的是（　　）

某同学按如图所示的装置进行电解实验．下列说法不正确的是（　　）

控制适合的条件，将反应2Fe³⁺+2I^﹣⇌2Fe²⁺+I₂设计成如图所示的原电池．下列判断不正确的是（　　）