，有关其结构说法正确的是（ ）
是由某单烯烃与H2加成后的产物，不考虑烯烃的顺反异构，则这种单烯烃的结构可能有（ ）
B． 
C． 
D． 
﹣甲基的电子式 D． 
﹣﹣苯的分子式为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究在催化剂作用下，通过下列反应：CCl4+H2
CHCl3 + HCl使CCl4转化为重要的化工原料氯仿(CHCl3)。此反应伴随有副反应，会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4 等。已知CCl4的沸点为77℃，CHCl3的沸点为61.2℃。
(1)在密闭容器中，该反应达到平衡状态后，测得如下数据(假设不考虑副反应)。
| 实验序号 | 温度 /℃ | 初始CCl4的浓度 /(mol • L﹣1) | 初始H2的浓度/(mol • L﹣1) | CCl4的平衡转化率 |
| 1 | 110 | 0.8 | 1.2 | A |
| 2 | 110 | 1 | 1 | 50% |
| 3 | 100 | 1 | 1 | B |
①此反应的化学平衡常数表达式为___________，在110℃时平衡常数为_____________。
②实验1中，CCl4的转化率A____________50%(填”大于”“小于”或”等于”)。
③实验2中，10 h后达到平衡，H2的平均反应速率为________________。
④实验3中，B的值____________(填序号)。
A.等于50% B.大于50%
C.小于50% D.从本题资料无法判断
(2)120℃时，在相同条件的密闭容器中，分别进行H2 的初始浓度为2 mol • L﹣1和4 mol • L﹣1的实验，测得反应消耗CCl4的百分率(x%)和生成物中CHCl3的百分含量(y%)随时间(t)的变化关系如图(图中实线是消耗CCl4的百分率变化曲线，虚线是产物中CHCl3的百分含量变化曲线)。
①在图中的四条线中，表示H2的起始浓度为2mol • L﹣1的实验消耗CCl4的百分率变化曲线是___________(填序号)。
②根据上图曲线，氢气的起始浓度为___________mol • L﹣1时，有利于提高CCl4的平衡转化率和产物中CHCl3的百分含量。你判断的依据是___________。