辉铜矿(主要成分为Cu₂S)经火法冶炼，可制得Cu和H₂SO₄，流程如下图所示：

(1) Cu₂S中Cu元素的化合价是      价。

(2)Ⅱ中，电解法精炼粗铜(含少量Ag、Fe)，CuSO₄溶液做电解质溶液：

① 粗铜应与直流电源的      极(填“正”或“负”)相连。

② 铜在阴极析出，而铁以离子形式留在电解质溶液里的原因是       。

(3)Ⅲ中，烟气(主要含SO₂、CO₂)在较高温度经下图所示方法脱除SO₂，并制得H₂SO₄。

① 在阴极放电的物质是        。

② 在阳极生成SO₃的电极反应式是             。

(4)检测烟气中SO₂脱除率的步骤如下：

i.将一定量的净化气(不含SO₃)通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。

ii.加入浓盐酸，加热溶液至无色无气泡，再加入足量BaCl₂溶液。

iii.过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量。

① 用离子方程式表示i中溴水的主要作用             。

② 若沉淀的质量越大，说明SO₂的脱除率越          (填“高”或“低”)。

某学生探究AgCl、Ag₂S沉淀转化的原因。

(1)Ⅰ中的白色沉淀是         。

(2)Ⅱ中能说明沉淀变黑的离子方程式是          ，沉淀转化的主要原因是       。

(3)滤出步骤Ⅲ中乳白色沉淀，推测含有AgCl。用浓HNO₃溶解，产生红棕色气体，部分沉淀未溶解，过滤得到滤液X和白色沉淀Y。

ⅰ.向X中滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀

ⅱ.向Y滴加KI溶液，产生黄色沉淀

①由ⅰ判断，滤液X中被检出的离子是       。

②由ⅰ、ⅱ可确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一种沉淀______。

(4)该学生通过如下对照实验确认了步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因：在NaCl存在下，氧气将Ⅲ中黑色沉淀氧化。

①A中产生的气体是_________。

②C中盛放的物质W是_________。

③该同学认为B中产生沉淀的反应如下(请补充完整)：

2Ag₂S + + + 2H₂O 4AgCl ++ 4NaOH

④B中NaCl的作用是_______。

I.将0.40mol N₂O₄气体充入2 L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N₂O₄(g) 2NO₂(g) △H。在T_l℃和T₂℃时，测得NO₂的物质的量随时间变化如下图所示：

(1)T_l℃时，40s～80s内用N₂O₄表示该反应的平均反应速率为_________________mol/(L·s)。

(2)△H___________0(填“>”、“<”或“=”)。

(3)改变条件重新达到平衡时，要使的比值变小，可采取的措施有__________(填序号)。

a.增大N₂O₄的起始浓度            b.升高温度

c.向混合气体中通入NO₂      d.使用高效催化剂

II.已知：常温下，HCN的电离常数为K_a=5×10^－10。

(4)有浓度相同的HCN和NaCN的混合溶液。

①通过计算说明该溶液的酸碱性_____________________________________________。

②该溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是___________________________________。

(5)常温下，向某浓度的HCN溶液中逐滴加入NaOH溶液至溶液呈中性。

①该过程溶液中水的电离程度的变化为______________。

②若混合溶液中c(Na⁺)=a mol/L，则c(HCN)=_________mol/L。

(1)某催化剂可将汽车尾气中的CO、NO转化为无毒气体。已知：

2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)     ΔH=akJ·mol^－1

N₂(g)+O₂(g)2NO(g)        ΔH=b kJ·mol^－1

①反应2NO(g)+ 2CO(g) 2CO₂(g) +N₂(g)   ΔH=_________kJ·mol^－1。

②可以利用反应：NO₂+GN₂+H₂O+nX(n可以为零)将NO₂变成无害N₂，若要求X必须为无污染的物质，则G可以是_________(填写字母)。

a.NH₃    b.CO₂    c.SO₂    d.CH₃CH₂OH

当反应中转移1.2mol电子时，消耗NO₂__________L(标准状况)。

③用NaOH溶液吸收工业尾气中的SO₂最终制得石膏(CaSO₄.2H₂O)。为节约资源减少排放实现物质的循环利用，生产过程中还需要加入的固体物质是____________(填化学式)。

(2)工业上通过电解含NH₄F的无水熔融物生产NF₃气体，其电解原理如图所示。则a极为___________极，该极的电极反应式_______________________________________。

(3)用电镀法在铁板表面镀锌或锡可防腐，这种防止金属腐蚀的方法从原理上属于________________法。

盐类水解程度的大小可以用”水解度”来表示。关于NaA(A^-表示一元酸根离子)型盐的水解度，就是已水解的盐的物质的量占原来盐总物质的量的百分数。若测得2 L 0.1 mol • L^﹣1的强碱弱酸盐NaA溶液的pH为10，则A^-的水解度是

NH₄Cl溶于重水(D₂O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是

为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是

A.向Na₂CO₃饱和溶液中，通入过量的CO₂后，在减压、加热的条件下，蒸发得NaHCO₃晶体

B.加热蒸发AlCl₃饱和溶液得纯净的AlCl₃晶体

C.向FeBr₂溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl₃晶体

D.向FeCl₃溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe₂O₃

实验测得常温下0.1 mol • L^﹣1某一元酸(HA)溶液的pH等于1，0.1 mol • L^﹣1某一元碱(BOH)溶液里c(H⁺)/c(OH^-)=10^-12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中各离子的浓度由大到小排列的顺序是

短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X的质子数与电子层数相同，Y、Z同周期且相邻，Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素W在地壳中的含量仅次于氧。下列说法正确的是

A.原子半径：r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)

B.X、Y、Z三种元素形成的化合物中只有共价键

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y

D.气态简单氢化物的热稳定性：Y>Z