根据热化学方程（在101kpa时）：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；H=﹣297.23kJ/mol，分析下列说法中不正确的是（）

    A． S的燃烧热为297.23KJ/mol

    B． S（s）+O₂（g）=SO₂（g）放出的热量大于297.23kJ

    C． S（s）+O₂（g）=SO₂（g）放出的热量小于297.23kJ

    D． 形成1mol二氧化硫的化学键所释放的总能量大于断裂1molS和1molO₂的化学键所吸收的总能量

下列叙述中正确的是（）

    A． 在稀溶液中，1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热

    B． 热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数

    C． 在101kPa时，1mol物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热

    D． 如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则反应放热

某元素的同位素X，其氯化物XCl₂ 1.11g配成溶液后，需用1mol/L的AgNO₃溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来．已知同位素中有20个中子．

（1）计算X的质量数为多少？

（2）指出X元素在周期表中的位置．

有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素的原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E元素的最高价氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应．请回答：

（1）写出下列元素的元素符号：A　　、B　　、D　．

（2）A元素与氢元素形成的H₂A化合物分子中，所含化学键为　　键（填“离子”或“极性”或“非极性”），用电子式表示H₂A的形成过程　，　．

（3）A元素与E元素形成的化合物的化学式是　　，该化合物在物质分类中属于　　氧化物．（填“酸性”，“碱性”或“两性”）

（4）向D元素与E元素形成的化合物的水溶液中滴加NaOH溶液，开始时，实验现象是　有　，反应的离子方程式为　　；继续滴加NaOH溶液至过量，实验现象是　　．

已知A、B、C均为短周期元素，A、B两种元素的原子具有相同数目的电子层，A元素原子最外层电子数是B元素原子最外层电子数的两倍，A元素原子M层电子数为K层电子数的3倍，C元素原子的核电荷数是电子层数的4倍，其质子数为最外层电子数的6倍．请完成下列空白：

（1）A元素为　　，C元素为　　，B元素的名称为　．

（2）A位于元素周期表中第　　周期第　 族

（3）C的离子结构示意图为　　

（4）A、B、C三种元素形成的原子半径由大到小的顺序是　　（化学符号）

（5）A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物中分别为　　、　　、　　．

分别由氕（¹H）、氘（²H）、氚（³H）组成的单质（均为双原子分子），其质量均为1g，则它们：

（1）原子个数比为　　．               

（2）电子个数比为　　．

（3）相同条件下的密度之比为　　．     

（4）相同条件下的体积之比为　　．

写出下列物质的电子式．

Na₂O　　     NaOH　　         Na₂O₂　　

NH₃　　     CO₂　　        HClO　．

³⁴S^2﹣中质子数是　　，中子数是　　，核外电子数是　，质量数是　　．

元素周期表中，同主族元素从上到下，原子半径逐渐　　（填“增大”或“减小”），元素的金属性逐渐　　（填“增强”或“减弱”），非金属性逐渐　　（填“增强”或“减弱”）；同周期从左到右，原子半径逐渐　　（填“增大”或“减小”），元素的金属性逐渐　　（填“增强”或“减弱”），非金属性逐渐　　（填“增强”或“减弱”）．

已知短周期元素形成的离子_aA⁺、_bB²⁺、_cC^﹣、_dD^2﹣均具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（　　）