检验某未知溶液中是否含有SO₄^2﹣，下列操作最合理的是（　　）

过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：正确的操作顺序是（　　）

①加入稍过量的Na₂CO₃溶液；

②加入稍过量的NaOH溶液；

③加入稍过量的BaCl₂溶液；

④滴入稀盐酸至无气泡产生；

⑤过滤．

下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（　　）

①过滤      ②蒸发      ③溶解     ④向容量瓶转移液体．

下列实验操作中正确的是（　　）

如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（　　）

化学实验要注意安全，下列行为符合安全要求的是（　　）

下列仪器不能用于加热的是（　　）

（1）在25℃、101kPa的条件下，同质量的CH₄和A气体的体积之比是11：4，则A的摩尔质量为　　．

在V L Al₂（SO₄）₃溶液中，测得含Al³⁺的质量为a g，则Al₂（SO₄）₃溶液的物质的量浓度为 　 mol/L，SO₄^2﹣的物质的量浓度为　　 mol/L．

（3）将5.3gNa₂CO₃溶于水配成1L溶液，要使Na⁺浓度变为0.2mol/L，需要加入NaCl固体　　g

（4）实验测得CO和O₂混合气体的密度是氢气的15.5倍，其中氧气的体积分数为　．

（1）147gH₂SO₄中含　　mol原子，与　　g CO₂所含有的氧原子数相同．

标准状况下，2.4g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为　　．

（3）在标准状况下，V L氨气溶于1L水中，所得溶液的密度为ρg•cm^﹣3，溶液的质量分数为ω．则此溶液的物质的量浓度为：　或　mol/L

（4）将Wg胆矾（CuSO₄　•5H₂O　）溶解在VmL水中，得到饱和溶液，测得该饱和溶液的密度为ρg/cm³，则溶液的物质的量浓度为　　 mol/L．

海水是巨大的资源宝库．如图1是从海水中提取食盐和溴的主要流程．

（1）粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质．如图2是粗盐提纯的操作流程．

提供的试剂：Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、饱和NaCl溶液．

①除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、　　、　　

②如何证明操作①中NaOH溶液已经过量？　　

③蒸发过程所用的主要仪器有：铁架台、酒精灯、　　；

某同学欲四氯化碳萃取较高浓度的溴水中的溴，经振荡并在铁架台上静置分层后，

①分离出四氯化碳层的操作：　．②分离碘的四氯化碳溶液的操作方法是：　　

（3）工业上将较高浓度的溴水经进一步处理得到工业溴．某研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为 59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．水的沸点为100℃．他们参观生产过程后，设计了如图3装置简图：

①图中仪器B的名称：　．

②用热水浴加热的优点是：　　．

③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，收集溴时温度计应控制的温度为：　．