在一定温度下某密闭容器中，可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（s）达到平衡，下列描述一定正确的是（　　）

①C的生成速率与C的分解速率相等        ②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB

③A、B、C的浓度不再变化               ④反应物的转化率不再变化

⑤混合气体的压强不再变化               ⑥混合气体的物质的量不再变化

⑦单位时间内消耗amolA，同时生成 3amolB  ⑧A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2．

对于可逆反应mA（g）+nB（s）⇌pC（g）+qD（g），反应过程中，其他条件不变时，产物D的物质的量分数D%与温度T或压强p的关系如图，下列说法正确的是（　　）

下列叙述中，能证明某物质是强电解质或弱电解质的是（　　）

下列有关叙述中正确的是（　　）

已知在1×10⁵Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

多硫化钙[CaS_x（ x≤5）]、硫代硫酸钙组成的混合物称为石硫合剂，它是一种很好的植物杀虫剂，是由硫磺跟石灰、水等反应所得．不同比例的硫磺跟石灰在水溶液中反应，可生成不同的多硫化钙与硫代硫酸钙．

3Ca（OH）₂+8S2CaS₃+CaS₂O₃+3H₂O；3Ca（OH）₂+6S2CaS₂+CaS₂O₃+3H₂O

完成下列计算：

（1）硫磺溶解在硫化钠溶液中生成一种多硫化物，该多硫化物中硫元素的质量分数为0.736，则该Na₂S_x中x=4．

（2）取某石硫合剂（假如只含两种含硫化合物）250mL（密度为1.12g/cm³）通入足量CO₂使其快速分解．原理如下：S_x^2﹣+2H₂O+2CO₂→（x﹣1）S↓+H₂S↑+2HCO₃^﹣；S₂O₃^2﹣+H₂O+CO₂→HSO₃^﹣+HCO₃^﹣+S↓

完全反应后共收集到气体1.12升（标准状况）（忽略气体在溶液中的溶解），则该石硫合剂中多硫化钙的物质的量浓度为  ；硫代硫酸钙的质量分数为  ．（答案用小数表示，保留2位有效数字）

（3）如果把生石灰、硫磺和水按质量比7：16：70的配比完全反应后，只生成两种含硫的化合物，则该石硫合剂中多硫化钙与硫代硫酸钙的物质的量之比是  ；多硫化钙的化学式是  ．

（4）现有生石灰50.4g、硫磺96g、水504g恰好完全反应生成三种多硫化钙，除生成CaS₄之外还有二种多硫化钙．请推算这二种多硫化钙可能的物质的量之比   （写出推理过程）．

1，6﹣已二酸（G）是合成尼龙的主要原料之一，可用含六个碳原子的有机化合物氧化制备．如图为A通过氧化反应制备G的反应过程（可能的反应中间物质为B、C、D、E和F）：

回答下列问题：

（1）化合物A中含碳87.8%，其余为氢，A的化学名称为  ．

（2）B到C的反应类型为  ．

（3）F的结构简式为  ．

（4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱出峰最多的是DE，最少的是F．（填化合物代号）

（5）由G合成尼龙的化学方程式为     ．

（6）由A通过两步反应制备1，3﹣环已二烯的合成路．  

化合物A有稳定性好、抗氧化能力强的特点，其结构如图．分子中片段X对A的性能起了重要作用，为研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到B（）和C．经测定确定C的分子式为C₇H₆O₃，C遇FeCl₃水溶液显紫色，跟NaHCO₃溶液反应有CO₂产生

完成下列填空：

（1）化合物B能发生下列哪种类型的反应 

a．取代反应b．加成反应c．缩聚反应d．氧化反应

（2）化合物C能经下列反应得到G（分子式为C₈H₆O₂，分子内含五元环）．

已知：ROOHRCH₂OH  RXRCOOH

化合物C的结构简式为     ．

（3）反应F→G的化学方程式为   

（4）化合物E有多种同分异构体，¹H核磁共振谱图表明，其中某些同分异构体含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢，写出这些同分异构体中任意三种的结构简式、、．

三草酸合铁酸钾（K₃[Fe（C₂O₄）₃]•xH₂O）是一种光敏材料，110℃时失去全部结晶水．

完成下列填空：

某实验小组为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，做了如下实验：

（一）铁含量的测定

步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．

步骤二：取所配溶液25.00mL 于锥形瓶中，加H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液将草酸根恰好全部氧化成CO₂，MnO₄^﹣同时被还原为Mn²⁺．向反应后的溶液中加入锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤并洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性．

步骤三：用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO₄溶液20.02mL，滴定中MnO₄^﹣被还原成Mn²⁺．

重复步骤二和步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO₄溶液19.98mL．

（1）配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、溶解、冷却、转移、洗涤并转移、   、摇匀．

（2）加入锌粉的目的是  ．

（3）写出步骤三中发生反应的离子方程式  ．

（4）实验测得该晶体中铁的质量分数为  ．在步骤二中，若滴加的KMnO₄溶液的量不够，则测得的铁含量  ．（选填“偏低”、“偏高”或“不变”）

（二）结晶水的测定

将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量．

（5）请纠正上述实验过程中的两处错误：    ．