我们饮用的水是由源水净化所得。已知，明矾能将水中的悬浮物凝聚而沉淀，氯气可杀菌。家庭饮用水的净化过程正确的是                      (　　)。

A．源水→过滤→加氯气→加明矾→沉淀→净水

B．源水→加氯气→过滤→加明矾→沉淀→净水

C．源水→加明矾→加氯气→过滤→沉淀→净水

D．源水→加明矾→沉淀→过滤→加氯气→净水

2013年3月22日是第二十一个“世界水日”，宣传主题是“水合作”。我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题为“节约保护水资源，大力建设生态文明”。下列有关活动不符合这一主题的是(　　)。

A．加强工业用水系统的环保改造，提高水的重复利用率

B．加强城市生活污水处理，坚持达标排放

C．加快产业结构调整，建立水资源节约型、环保型的国民经济体系

D．推广使用纯净水代替自来水作生活用水，以保障用水安全

（4）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

①2H₂（g）+CO（g）═CH₃OH（g）；△H=﹣90.8kJ•mol^﹣1

②2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；△H=﹣23.5kJ•mol^﹣1

③CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）；△H=﹣41.3kJ•mol^﹣1

总反应：3H₂（g）+3CO（g）═CH₃OCH₃（g）+CO₂ （g）的△H=  ；

一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是  （填字母代号）．

a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO₂的浓度 d．增加CO的浓度e．分离出二甲醚．

已知在1273K时发生反应Fe（s）+H₂O（g）⇌FeO（s）+H₂（g）；现在固定容积为2.0L的密闭容器中进行该反应，试解答下列问题：

（1）其他条件不变，缩小该容器体积，反应速率增   （填“增大”、“减小”或“不变”）

（2）若降温后H₂的百分含量减少，则正反应是  反应（选填“吸热”、“放热”）．

（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是  ；

a．混合气体的压强保持不变        

b．H₂的浓度不再改变

c．消耗H₂O的物质的量与生成H₂的物质的量之比为1：1

d．Fe、H₂O、FeO、H₂的物质的量之比为1：1：1：1．

到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．

（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH₃OH）完全燃烧生成CO₂和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为   ．

（2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．

已知：H₂ （g）+Cl₂ （g）=2HCl （g）△H=﹣185kJ/molE（H﹣H）=436kJ/mol E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol则E（H﹣Cl）=  

（3）纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注．已知：

2Cu（s）+O₂（g）═Cu₂O（s）△H=﹣169kJ•mol﹣¹，

C（s）+O₂（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ•mol﹣¹，

2Cu（s）+O₂（g）═2CuO（s）△H=﹣314kJ•mol﹣¹

则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu₂O和CO的热化学方程式为   ．

（4）①如图是N₂和H₂反应生成2mol NH₃过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH₃放出热量为：  ．

②若起始时向容器内放入1mol N₂和3mol H₂，达平衡后N₂的转化率为20%，则反应放出的热量为Q₁ kJ，则Q₁的数值为  ；若在同体积的容器中充入2mol N₂和6mol H₂，达平衡后放出的热量为Q₂ kJ，则Q₂   2Q₁（填“＞”、“＜”或“=”）

实验室用50mL 0.50mol•L^﹣1盐酸、50mL 0.55mol•L^﹣1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

实验次数   起始温度t₁/℃          终止温度t₂/℃

           盐酸                                   NaOH溶液

1          20.2                   20.3            23.7

2          20.3                   20.5            23.8

3          21.5                   21.6            24.9

完成下列问题：

（1）实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是  ．

（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是：  ．

（3）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=   ．如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将  （填“偏大”、“偏小”、“不变”）．

（4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是 

A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净

B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

C．做本实验的当天室温较高

D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

E．在量取盐酸时仰视计数

F．大烧杯的盖板中间小孔太大．

根据如图填空．

（1）反应物是   ，生成物是  ．

（2）在2min内A、B、C三者的反应速率值各是   ．

（3）该反应的化学方程式是  ．

向四个体积相同的密闭容器（甲、乙、丙、丁）中分别充入一定量的SO₂和O₂，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是（）

甲：在500℃时，10mol SO₂和6mol O₂反应

乙：在500℃时，用V₂O₅作催化剂，10mol SO₂和5mol O₂反应

丙：在450℃时，8mol SO₂和5mol O₂反应

丁：在500℃时，8mol SO₂和5mol O₂反应．

    A．             甲、乙、丙、丁      B． 乙、甲、丙、丁  C． 乙、甲、丁、丙   D． 丁、丙、乙、甲

已知25℃、101kPa下，如图所示，石墨的燃烧热为393.5kJ/

mol，金刚石的燃烧热为395.0kJ/mol．下列说法或表达正确的是

（）

    A． 金刚石比石墨稳定

    B． C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.5kJ/mol

    C． △H₁＜△H₂

    D． 如果使用催化剂，△H₁和△H₂都变小

实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是（）

    A． 0.50 mol•L^﹣1盐酸，0.50 mol•L^﹣1NaOH溶液，100 mL量筒1个

    B． 0.50 mol•L^﹣1盐酸，0.55 mol•L^﹣1NaOH溶液，100 mL量筒2个

    C． 0.50 mol•L^﹣1盐酸，0.55 mol•L^﹣1NaOH溶液，50 mL量筒1个

    D． 0.50 mol•L^﹣1盐酸，0.55 mol•L^﹣1NaOH溶液，50 mL量筒2个