真空碳热还原氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：

Al₂O₃（s）+AlCl₃（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=akJ•mol^﹣1

3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl₃（g）△H=bkJ•mol^﹣1

反应Al₂O₃（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=a+bkJ•mol^﹣1（用含a、b的代数式表示）．

在微生物作用下，NH₄⁺经过两步反应被氧化成NO₃^﹣．反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是  反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是   ．

②1mol NH₄⁺（aq）全部氧化成NO₃^﹣（aq）的热化学方程式是  ．

某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．

Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液

（1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体  g．

（2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：  ．

名称                  托盘天平（带砝码）    小烧杯     坩埚钳   玻璃棒  药匙    量筒

仪器                                     

序号                  a      b         c     d          e    f

Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．

（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：   ．

（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．

①请填写下表中的空白：

温度

实验次数    起始温度t₁/℃   终止温度

t₂/℃   温度差平均值

（t₂﹣t₁）/℃

              H₂SO₄                                     NaOH          平均值

1             26.2          26.0          26.1          30.1          4.0

2             27.0          27.4          27.2          33.3         

3             25.9          25.9          25.9          29.8         

4             26.4          26.2          26.3          30.4         

②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=  （取小数点后一位）．

③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）  ．

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度．

我国成功发射“天宫一号”飞行器的长征Ⅱ火箭推进器中盛有强还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水（H₂O₂）．当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知此状况下：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应放出256.0kJ的热量．（已知H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ•mol^﹣1）

（1）则16g液态肼与液态双氧水反应在此状况下生成液态水时放出的热量是  kJ．

（2）（2）已知拆开1mol H﹣H键，1mol N﹣H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为   ．

科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与CO₂反应生成甲醇（CH₃OH），并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为﹣285.8kJ/mol、﹣283.0kJ/mol和﹣726.5kJ/mol，请回答下列问题：

（1）用太阳能分解5mol水消耗的能量是  kJ．

（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为  ．

（3）已知25℃、101kPa下，H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ•mol^﹣1．则1g甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和气态水时放出的热量为  ．

将在空气中久置的铝片与0.5mol•L^﹣1硫酸反应，产生氢气的速率与反应时间可用如图所示的曲线表示，试回答下列问题．

（1）曲线O→a段不产生氢气的主要原因是（用有关化学方程式表示）：   ．

（2）曲线b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因是   ．

一定温度下，在2L的恒容密闭容器内发生的反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示．

请回答下列问题：

（1）该反应的化学方程式为  ．

（2）若t₂=2min，N的平均反应速率为  ．

（3）在t₃时刻v_正  （填“＞”、“＜”或“=”）v_逆．

为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．下列叙述中不正确的是（）

    A． 图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

    B． 若图甲所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe³⁺比Cu²⁺对H₂O₂分解催化效果好

    C． 用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间

    D． 为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗加入40mL 2.5mol•L^﹣1的硫酸，将产生的H₂收集在一个注射器中，用时10s时恰好收集到气体的体积为50mL（若折合成0℃、101kPa条件下的H₂体积为44.8mL），在该温度下，下列说法不正确的是（）

    A． 用锌粒表示10 s内该反应的速率为0.013 g•s^﹣1

    B． 忽略锥形瓶溶液体积的变化，用H⁺来表示10 s该反应的速率0.01 mol•（L•s）^﹣1

    C． 忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn²⁺来表示10 s内反应的速率0.01 mol•（L•s）^﹣1

    D． 用H₂表示10 s内该反应的速率为0.004 mol•（L•s）^﹣1

向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO₂和O₂，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是（）

甲．在500℃时，SO₂和O₂各10mol反应

乙．在500℃时，用V₂O₅作催化剂，10mol SO₂和5mol O₂反应

丙．在450℃时，8mol SO₂和5mol O₂反应

丁．在500℃时，8mol SO₂和5mol O₂反应．

    A．             甲、乙、丙、丁      B． 乙、甲、丙、丁  C． 乙、甲、丁、丙   D． 丁、丙、乙、甲