下图是目前我国城市饮用水的生产流程.生活饮用水水质的标准主要有:色度.浑浊度.pH.细菌总数.气味等. (1) 目前我国规定一.二类水质的饮用水中铝含量不得高于0．2 mg/L.已知常温下Al(OH——青夏教育精英家教网—

下图是目前我国城市饮用水的生产流程，生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、pH、细菌总数、气味等。

（1）目前我国规定一、二类水质的饮用水中铝含量不得高于0．2 mg/L。已知常温下Al(OH)₃的Ksp＝3．2×10³⁴，如果某城市的出厂饮用水的pH为6，则水中Al^3＋含量为________mg/L，________（填“符合”或“不符合”）标准。
（2）流程中②的分离方式相当于化学基本操作中的________操作，①、③中加氯气的作用是________。氯气和水反应的离子方程式是_______________________________。
（3）在污水处理分析时，常用双硫腙（H₂D_z，二元弱酸）把金属离子络合成电中性的物质[如：Bi^3＋＋3H₂D_z

Bi(HD_z)₃＋3H^＋]，再经萃取把金属离子从水溶液中分离出来。设常温时该反应的化学平衡常数为K，则当pH＝3时废水中c（H₂D_z）等于________mol/L（用K表示）。

【三选一----化学与技术】
某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN^-，另一种废水中含有 Cr₂O₇^2- 。该厂拟定如图所示的废水处理流程。

回答以下问题：
(1)上述处理废水的流程中主要使用的方法是____________。
(2)②中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因___________。
(3)②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为________________ 。
(4)③中反应时，每0.4 mol Cr₂O₇^2-转移2.4 mol e^-，该反应的离子方程式为_______________。
(5)取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na₂S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少。请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因________________________。

（三选一）【选修一：化学与技术】
某工业废水中含有CN^-和Cr₂O₇^2-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理

回答下列问题：
(1)上述处理废水流程中主要采用的方法是_______________________。
(2)流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为______________________。
(3)含Cr³⁺废水需进一步处理，请你设计一个处理方案：_______________________
(4)反应③中，每消耗0.4 mol Cr₂O₇^2-转移2.4 mol e^-，该反应离子方程式为__________。
(5)取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na₂S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，解释产生该现象的原因：_____________________。

2011年3月11日，日本官城发生9.0级大地震并引起海啸和核泄露，当地环境受到严重污染。下列有关说法正确的是

[ ]

A.海啸水退后可用漂白粉、84消毒液、ClO₂的稀溶液进行消毒
B.海啸使水源受到污染，可用明矾进行消毒和净化
C.核反应属于化学反应
D.生物质能的缺点是严重污染环境

【三选一—选修化学与技术】
某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN^-，另一种废水中含有 Cr₂O₇^2- 。该厂拟定如图所示的废水处理流程。

回答以下问题：
(1)上述处理废水的流程中主要使用的方法是____________。
(2)②中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因___________。
(3)②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为________________ 。
(4)③中反应时，每0.4 mol Cr₂O₇^2-转移2.4 mol e^-，该反应的离子方程式为_______________。
(5)取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na₂S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少。请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因________________________。

下列叙述正确的是

[ ]

A.明矾和ClO₂常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的反应原理相同
B.盛放KOH溶液的试剂瓶不能用橡胶塞，应该用玻璃塞
C.氢氧燃料电池、丹尼尔电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理
D.冰岛和印度尼西亚火山喷发，火山灰在空气中几周都不能沉降，可能与胶体的性质有关

【三选一—化学与技术】
科学上把含有较多Ca²⁺、Mg²⁺的水称为硬水。我国规定饮用水的硬度不能超过25度，硬度的表示方法是：将水中的Ca²⁺和Mg²⁺都看成Ca²⁺，并将其折算成CaO的质量。通常把1L水中含有10 mgCaO称为1度。
⑴使硬水中所含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^－等除去的方法是：加入石灰后生成Ca(OH)₂，进而发生若干复分解反应，在沉降池中所得沉淀的主要成分为_____________和___________（化学式）。
⑵FeSO₄·7H₂O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成胶状Fe(OH)₃沉淀。凝聚剂除去悬浮固体颗粒起到净水的作用的过程______________（填写编号）。
①发生水解 ②发生氧化还原反应 ③胶体的聚沉
⑶经过净化后的水要进一步消毒，常用的消毒剂是Cl₂，应用Cl₂消毒的实质是Cl₂和水反应生成了__________（填化学式），Cl₂与水反应的离子方程式为：_______________。由于Cl₂与水中的有机物作用产生对人体不利的物质，所以世界卫生组织要求停止用Cl₂对自来水进行消毒，而用其他的代用品，我国已经开始使用ClO₂代替Cl₂对自来水进行消毒，ClO₂和Cl₂的消毒效率比为____________（单位质量转移电子数之比）。从氧化还原反应角度看，下列物质中，___________可以作为气体Cl₂的代用品（填写编号）。
①Ca(ClO)₂ ②NH₂Cl(氯氨) ③K₂FeO₄ ④SO₂ ⑤Al₂(SO₄)₃
⑷取某水样10mL，经实验测定，其中含Ca²⁺0.001g，含Mg²⁺0.00048g，试通过计算回答，该水样从硬度角度看，是否符合饮用水标准？（写出计算过程）

我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求

以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图：

(1)源水中含Ca²⁺ 、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-等，加入石灰，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式__________________。
(2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程_________(填写编号，多选倒扣分)
①只是物理过程
②只是化学过程
③是物理和化学过程
FeSO₄·7H₂O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成_________沉淀。
(3)通入二氧化碳的目的是_______和__________。
(4)气体A的作用是______。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有_______性
(5)下列物质中，_______可以作为气体A的代用品。(填写编号,多选倒扣分)
①O₃     ②NH₃(液)       ③ClO₂        ④SO₂

下列有关叙述符合科学规律的是

[ ]

A．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
B．臭氧空洞的形成与化石燃料大量使用有关
C．几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里
D．纳米铜能在氧气中燃烧，说明了纳米铜比普通铜的还原性强

电镀含铬废水的处理方法较多。
Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr³⁺，同时还含有少量的Cu²⁺、Fe²⁺ 、Fe³⁺和Al³⁺等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

已知：
(1).Cr(OH)₃

NaCrO₂

Na₂CrO₄

Na₂Cr₂O₇
(2).Cu(OH)₂能溶于氨水：Cu(OH)₂+4NH₃·H₂O = [Cu(NH₃)₄]²⁺+2OH^-+4H₂O
请回答：
(1).操作I的名称________，上述操作I、II、III相同，进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有_____________。
(2).滤渣I的主要成分为__________ (写化学式) ，试剂乙的名称_______ 。
(3).加入试剂甲的目的__________。
(4).废水处理流程中生成滤渣III的离子方程式_____________。
II.酸性条件下，六价铬主要以Cr₂O₇^2-形式存在。工业上用以下方法处理处理含Cr₂O₇^2-的废水：
①往废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；
②用Fe为电极进行电解，经过一段时间，最后有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀产生；
③过滤回收沉淀，废水达到排放标准。
(5).电解时能否用Cu电极来代替Fe电极__________(填“能”或“不能”)，理由_________________。
(6).已知某含Cr₂O₇^2-的酸性工业废水中铬元素的含量为104.5mg/L，处理后铬元素最高允许排放浓度为0.5mg/L。处理该废水1000m³并达到排放标准至少消耗铁的质量为____kg。

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