下列过程中△H小于零的是（）

    A．                                 碳酸氢钠受热分解 B． 氯化铵分解得氨气

    C．                                 碳酸钙分解得二氧化碳 D． 实验室制备氢气

2HI（g）⇌H₂（g）+I₂（g）反应过程中能量变化如图所示（图中E₁表示正反应的活化能，E₂表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）

    A． 升高温度，反应速率增大，△H减小

    B． 升高温度，不影响活化分子百分数

    C． 催化剂能降低该反应的活化能

    D． 逆反应的活化能等于正反应的活化能

已知H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）的反应热（△H）等于﹣183kJ/mol，又知H﹣H键的键能为436kJ/mol，Cl﹣Cl键的键能为243kJ/mol，则H﹣Cl键的键能为（）

    A．             248kJ/mol           B． 496kJ/mol       C． 862kJ/mol D． 431kJ/mol

4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min后B的浓度减少0.6mol•L^﹣1．对此反应速率的表示正确的是（）

    A． 用A表示的反应速率是0.4mol•L^﹣1•min^﹣1

    B． 分别用B、C、D表示反应速率，其比值是3：2：1

    C． 在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol•L^﹣1•min^﹣1

    D． 在2min内的反应速率，用C表示是0.3mol•L^﹣1•min^﹣1

下列说法中正确的是（）

    A． 任何化学反应都伴随着能量的变化

    B． 1 mol H₂SO₄和1 mol Ba（OH）₂完全反应所放出的热量称为中和热

    C． 在101 kPa时，1 mol碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热

    D． 热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示标准状况下的数据

对下列化学反应的热现象，不正确的说法是（）

    A． 有些放热反应发生时需要加热

    B． 化学反应一定既有物质变化又有能量变化

    C． 吸热反应都需要加热后才能发生

    D． 化学反应热效应数值与反应物质多少有关

下列关于反应热的说法正确的是（）

    A． 当△H为“﹣”时，表示该反应为吸热反应

    B． 已知C（s）+O₂（g）=CO（g）的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ

    C． 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

    D． 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关

下列物质加入水中发产生放热反应的是（）

    A．             生石灰              B． 固体NaOH        C． 浓硫酸   D． 固体NH₄NO₃

利用Na₂S₂O₈产生的强氧化性SO₄^﹣•（自由基）降解有机污染物是目前最具潜力的高级氧化技术．文献报道某课题组探究pH，单质铁和Na₂S₂O₈的浓度对降解2，4﹣DMAP（2，4﹣﹣甲基苯酚）效率的影响．

（1）探究溶液酸碱性的影响：将等量的2，4﹣DMAP加入到不同pH的Na₂S₂O₈溶液中，结果如图1所示．由此可知：溶液酸性增强，      （填“有利于”或“不利于”）Na₂S₂O₈产生SO₄^﹣•．

（2）探究铁粉用量的影响：

①实验前，先用0.1mol•L^﹣1 H₂SO₄洗涤Fe粉，其目的是    ，后用蒸馏水洗涤至中性；

②相同条件下，取不同量处理后的铁粉分别加入c（2，4﹣DMAP）=1.0×10 ^﹣3mol•L^﹣1、c（Na₂S₂O₈）=4.2×10^﹣3mol•L^﹣1的混合溶液中，实验结果如图2所示．其中降解效率最好的铁粉用量是1.5g/L；计算从反应开始到A点时，2，4﹣DMAP降解的平均反应速率为   （忽略反应过程中溶液总质量变化）．

③已知：2Fe+O₂+2H₂O=2Fe²⁺+4OH^﹣，S₂O₈^﹣+Fe²⁺=SO₄^﹣+SO₄^2﹣+Fe³⁺此外还可能会发生：SO₄^﹣+Fe²⁺=SO₄^2﹣+Fe³⁺．当铁粉加入量过大时，2，4﹣DMAP的降解率反而下降，原因可能是（用离子方程式表示）．     ．

（3）探究Na₂S₂O₈浓度的影响：填写下表中空格，完成实验方案．

序号、物理量                       M（Fe粉）/g          V/mL         V/mL   收集数据和得出结论

1          100          0.3        50                   50          

2          100V（污水）/mL         0.3                                 

某研究性学习小组为了变废为宝，拟采用铅铬黄法对某电镀厂含铬废水进行处理，并生产出符合条件的铅铬黄（PbCrO₄）．设计实验如下：

已知：a．该厂的废水中主要含Cr³⁺，还有少量Cu²⁺和其它可溶性杂质；

b．Cr（OH）₃不溶于水，具有两性，pH=13时，发生反应：Cr（OH₃）+OH^﹣=^﹣

回答下列问题：

（1）滤渣的成分是   （填化学式）；第②步加入Na₂CO₃溶液的作用是    ．

（2）第④步生成CrO₄^2﹣的离子方程式为    ．

（3）第⑤步加入NaOH的目的是为了提高铅铬黄的产率，请用化学平衡移动原理加以解释：    ．

（4）测定铅铬黄纯度：取mg铅铬黄样品溶解，加足量KI将其还原为Cr³⁺，再用 c mol•L^﹣1 Na₂S₂O₃标准液滴定（反应：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI），消耗体积VmL．该滴定实验中所需主要玻璃仪器有烧杯、    ，测定标准液体积的仪器事先进行洗涤所用试剂依次为    ；此铅铬黄样品的质量分数w=（用含c、m和V的式子表示）．