用饱和的FeCl₃溶液制取Fe（OH）₃胶体，正确的操作是（　　）

在8NH₃+3Cl₂═N₂+6NH₄Cl反应中，有21.3克氯气参加了反应，则被氧化的NH₃的质量是（　　）

某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜（其他成分不跟酸反应），跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害．若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是（　　）

下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）

近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于下列分散系中的（　　）

在下列物质分类中，前者包含后者的是（　　）

如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．

（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体    和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：   ．

（2）装置B中饱和食盐水的作用是   ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象   ．

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入d．

      a                 b                 c                 d

Ⅰ    干燥的有色布条    干燥的有色布条    湿润的有色布条    湿润的有色布条

Ⅱ    碱石灰            硅胶              浓硫酸            无水氯化钙

Ⅲ    湿润的有色布条    湿润的有色布条    干燥的有色布条    干燥的有色布条

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴．打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是   ．该现象   （填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是   ．

已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且K_sp（AgX）=1.8×10^﹣10，K_sp（AgY）=1.0×10^﹣12，K_sp（AgZ）=8.7×10^﹣17．

（1）根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（已被溶解的溶质的物质的量/1L溶液）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小顺序为    ．

（2）若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c（Y^﹣）  （填“增大”“减小”或“不变”）．

（3）在25℃时，若取0.188g的AgY（相对分子质量188）固体放入100mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Y^﹣的物质的量浓度为   ．

已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为  （填“A”或“B”），请说明理由    ．

（2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为   ．

（3）曲线B对应温度下，pH=2的HCl溶液和pH=10的某BOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=8．请分析其原因：     ．

对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO₄^2﹣、Na⁺、CO₃^2﹣、H⁺、NO₃^﹣、NH₄⁺、Cl^﹣ 等离子中的若干种．然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在．

①用pH试纸测溶液的pH，试纸显红色；

②取2毫升溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀；

③对②中所得混合物充分静置后，取上层清夜用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀；

④另取2毫升溶液，加入足量氢氧化钠溶液并加热，没有产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体．

试回答下述问题：

（1）原溶液中一定存在的离子是  

（2）原溶液中一定不存在的离子是   

（3）按上述操作，原溶液中还不能肯定是否存在的阳离子是Na⁺检验该阳离子方法是    ．