如图1所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．请按要求回答相关问题：

（1）甲烷燃料电池负极电极反应式是：   ；

（2）石墨电极（C）的电极反应式为  ；

（3）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体体积为   L；丙装置中阴极析出铜的质量为  g；

（4）某同学利甲烷燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe（OH）₂的实验装置（如图2所示）．

若用于制漂白液时a为电池负极，电解质溶液最好用   ．

若用于制Fe（OH）₂，使用硫酸钠做电解质溶液，阳极选用铁作电极．

某学生用0.2000mol•L^﹣1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；

④移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞试液；

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．

请回答：

（1）以上步骤有错误的是（填编号）  ，若测定结果偏高，其原因可能是   ．

A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质

B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

（2）判断滴定终点的现象是：   ．

（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为   ．

（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：    mol/L．

滴定次数        待测体积（mL）  标准烧碱体积（mL）

                                滴定前读数                      滴定后读数

第一次          20.00           0.40                            20.40

第二次          20.00           2.00                            24.10

第三次          20.00           4.00                            24.00

据报道，摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月．如图是一个电化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH2K₂CO₃+6H₂O请填空：

（1）充电时：①原电池的负极与电源负极相连．②阳极的电极反应式为   ．

（2）放电时：负极的电极反应式为   ．

（3）在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量升高648g，则甲池中理论上消耗O₂  L（标准状况下）．

（4）若在常温常压下，1gCH₃OH燃烧生成CO₂和液态H₂O时放热22.68kJ，表示该反应的热化学方程式为   ．

如图均是由4个碳原子结合成的6种有机物（氢原子没有画出）．

（1）有机物（a）有一种同分异构体，试写出其结构简式   ．

（2）上述有机物中与（c）互为同分异构体的是（   （填代号）．

（3）任写一种与（e）互为同系物的有机物的结构简式   ．

（4）（a）（b）（c）（d）（e）五种物质中，4个碳原子一定处于同一平面的有  （填代号）．

下列说法正确的是（）

    A． 图（a）中，随着电解的进行，溶液中H⁺的浓度越来越小

    B． 图（b）中，Mg电极作电池的负极

    C． 图（c）中，发生的反应为Co+Cd²⁺=Cd+Co²⁺

    D． 图（d）中，K分别与M、N连接时，Fe电极均受到保护

将a mol•L^﹣1的Na₂CO₃溶液与b mol•L^﹣1的NaHCO₃溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断不正确的是（）

    A． c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（CO₃^2﹣）+c（HCO₃^﹣）+c（OH^﹣）

    B． c（Na⁺）＞c（CO₃^2﹣）+c（HCO₃^﹣）+c（H₂CO₃）

    C． 若c（Na⁺）＞c（HCO₃^﹣）＞c（CO₃^2﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺），则一定a＜b

    D． 若a=b，则溶液中c（HCO₃^﹣）＞c（CO₃^2﹣）

已知某温度下CH₃COOH和NH₃•H₂O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L^﹣1的CH₃COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（）

    A． 水的电离程度始终增大

    B． 先增大再减小

    C． c（CH₃COOH）与c（CH₃COO^﹣）之和始终保持不变

    D． 当加入氨水的体积为10mL时，c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^﹣）

如图所示，杠杆AB两端分别用导线挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其保持平衡，然后小心地向盛水的水槽中滴入浓CuSO₄溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（）

    A． 杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低

    B． 杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高

    C． 当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低

    D． 当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高

下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）

    A． 0.1mol/L NaHCO₃溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2﹣）＞c（HCO₃^﹣）＞c（OH^﹣）

    B． 20mL 0.1mol/L CH₃COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH₃COO^﹣）＞c（Cl^﹣）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）

    C． 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl^﹣）+c（H⁺）＞c（NH₄⁺）+c（OH^﹣）

    D． 0.1mol/L CH₃COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH^﹣）＞c（H⁺）+c（CH₃COOH）

CO₂的资源化利用是解决温室效应的重要途径，如图是在一定条件下用NH₃捕获CO₂生成重要化工产品三聚氰酸的反应：

下列有关三聚氰酸的说法正确的是（）

    A． 分子式为C₃H₆N₃0₃

    B． 分子中既含极性键，又含非极性键

    C． 属于共价化合物

    D． 生成该物质的上述反应为中和反应